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一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1.下列溶液中物质的量浓度肯定为1 mol•L-1的是(　　)

A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C.将1 L 10 mol•L-1浓盐酸与10 L水混合

D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

解析：计算溶液的物质的量浓度时，V是指溶液的体积而不是水的体积，选项A、C错误;在标准状况下，22.4 L HCl的物质的量才为1 mol，选项B错误.

答案：D

2.将15 mL 2 mol•L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol•L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　)

A.4　　　　　　　　　　B.3

C.2        D.1

解析：生成的碳酸盐沉淀中，Mn+所带正电荷总数与CO2-3所带负电荷总数相等.

即2mol•L-1×15×10-3L×2=0.5 mol•L-1×40×10-3 L×n，解得n=3.

答案：B

3.(2011•芜湖质检)下列说法中错误的是(　　)

A.从1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol•L-1

B.制成0.5 L 10 mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C.0.5 L 2 mol•L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023

D.10 g 98%硫酸(密度为1.84 g•cm-3)与10 mL 18.4 mol•L-1硫酸的浓度是不同的

解析：A项，溶液的物质的量浓度与体积的多少无关，从1 L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol•L-1;B项，0.5 L 10 mol•L-1的盐酸中n(HCl)=0.5 L×10 mol•L-1=5 mol，需要标准状况下氯化氢的体积为5 mol×22.4 L•mol-1=112 L;C项，0.5 L 2 mol•L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为0.5 L×2 mol•L-1×3×6.02×1023 mol-1=3×6.02×1023;D项，98%的硫酸(密度为1.84 g•cm-3)的物质的量浓度为1 000 cm3•L-1×1.84 g•cm-3×98%÷98 g•mol-1=18.4 mol•L-1.

答案：D

4.(2011•大庆模拟)300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2-4的物质的量浓度为(　　)

A.0.4 mol•L-1      B.0.3 mol•L-1

C.0.2 mol•L-1      D.0.1 mol•L-1

解析：n(Al3+)=1.62 g/27 g•mol-1=0.06 mol，

n(SO2-4)=0.09 mol.加入Ba(OH)2中含Ba2+0.03 mol，剩余SO2-4 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO2-4)=0.1 mol•L-1.

答案：D

5.(2011•南京模拟)要把12 mol•L-1的盐酸(密度1.19 g•cm-3)50 mL稀释成6 mol•L-1的盐酸(密度1.10 g•cm-3)，需加水(　　)

A.50 mL       B.50.5 mL

C.55 mL       D.59.5 mL

解析：根据溶质守恒原则，原溶液中n(HCl)=50 mL×10-3L•mL-1×12 mol•L-1=0.6 mol，所以稀释后的溶液中V×10-3L•mL-1×6 mol•L-1=0.6 mol，解得：V=100 mL，

则50 mL×1.19 g•cm-3+mH2O1.10 g•cm-3=100 mL，解得：m(H2O)=50.5 g，故V(H2O)=50.5 mL.

答案：B

6.(2011•东北师大附中模拟)相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol•L-1，密度为ρ g•cm-3，则下列说法正确的是(　　)

A.溶液密度ρ可表示为：cMr1 000w

B.物质的量浓度c可表示为：ρVMrV+22.4 m

C.溶液的质量分数w%可表示为：MrV22.4m

D.相对分子质量Mr可表示为：22.4m×w%1-w%V

解析：溶液的总质量为

(V22.4Mr+m) g，其体积为V=V22.4c L或VMr22.4+m1 000•ρA项，据c=1 000ρw%Mr得ρ=cMr10ω，故A项不正确;B项c=V22.4V22.4×Mr+m1 000•ρ故B项不正确;C项w%=V22.4MrV22.4Mr+m×100%，故C项不正确;由上述C项整理，得Mr=22.4 m×w%1-w%V，故D项正确.

答案：D

7.有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它平均分成两份.一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀.反应中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为(　　)

A.n-2mV mol•L-1       B.n-mV mol•L-1

C.2n-2mV mol•L-1       D.2n-4mV mol•L-1

解析：由Ba2++SO2-4===BaSO4↓，Ag++Cl-===AgCl↓知，溶液中n(Ba2+)=m mol，n(Cl-)=n mol，由电荷守恒得：n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=n-2m，故c(K+)=2n-2mV mol•L-1.

答案：D

8.已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是(　　)

A.②④       B.①④

C.①②③       D.①②③④

解析：给出溶质的溶解度，既可知100 g H2O中溶解溶质的质量，也可知溶液的质量为(100+S) g，由cB=nBV知，只要知道溶液的密度②和溶质的摩尔质量④，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择A.

答案：A

9.(2011•龙岩模拟)某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K+、Mg2+、SO2-4、NO-3四种离子，其中K+与Mg2+的个数之比为4∶5，则NO-3与SO2-4的物质的量之比一定不是(　　)

A.8∶3       B.3∶2

C.1∶3       D.2∶3

解析：根据电荷守恒可得：n(K+)×1+n(Mg2+)×2=n(NO-3)×1+n(SO2-4)×2，则n(NO-3)+2n(SO2-4)=4+10=14，讨论可知D不符合.

答案：D

10.质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol•L-1，加热蒸发水使其质量分数变为2n.此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol•L-1，则a与b的关系正确的是(　　)

A.b=2a       B.a=2b

C.b>2a       D.b<2a

解析：令浓度为a mol•L-1、b mol•L-1溶液的密度分别为ρ1、ρ2，则a=1000ρ•n40，b=1000ρ2•2n40，则ab=ρ1ρ2•2整理得b=2a•ρ2ρ1，因ρ2>ρ1，故b>2a.

答案：C

11.(2011•苏州调研)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2-4完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol•L-1)为(　　)

A.2b-c2a      B.2b-ca

C.2b-c3a      D.2b-c6a

解析：NH+4+OH-=====△　NH3↑+H2O，则n(NH+4)=n(NH3)=c mol;

Ba2++SO2-4===BaSO4↓，则n(SO2-4)=n(Ba2+)=b mol，则Al2(SO4)3中n(SO2-4)=b mol-c mol×12=(b-c2) mol，n(Al3+)=n(SO2-4)×23=(b-c2)×23 mol=2b-c3 mol，c(Al3+)=2b-c3a mol•L-1.

答案：C

12.在5 mL 0.05 mol•L-1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为(　　)

A.+1       B.+2

C.+3       D.+4

解析：设其金属氯化物化学式为MClx，则有：

MClx　　　　～　　　　xAgNO3

1                       x

5 mL×0.05 mol•L-1　　　0.1 mol•L-1×7.5 mL

列比例式可求得x=3.

答案：C