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化学参考答案

7.C 有机物的分子式为C4H8O2，能与NaOH溶液反应的可以为羧酸，也可以是酯。羧酸类有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH两种，酯类物质有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3四种。

8.D K2FeO4中元素Fe是+6价，是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，被还原后生成Fe3+离子，水解生成Fe(OH)3胶体，具有净水作用，A错误;二氧化硫属于酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，溶液褪色，与二氧化硫的漂白性无关，B错误;某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现，C错误;植物油成分中含有不饱和键，能与碘发生加成反应使碘酒褪色，D正确。

9.B 由图知：反应活化能等于419 kJ/mol，A错误;根据反应速率之比等于物质的系数之比，可知B正确;反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变，C错误;热化学方程式中各物质要注明状态：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ/mol，D错误。

10.C 由题意知：X、Y、Z、W分别为F、Na、Al、Cl。氟元素没有正价，A错误;原子半径：Al>Cl>F，即Z>W>X，B错误;铝能与强碱溶液反应，C正确;AlCl3为共价化合物，D错误。

11.A 溶液中Cu2+和Mg2+的物质的量相等，即反应需要的OH-物质的量相等，a=b-a，A正确;Cu(OH)2是难溶电解质，难溶电解质放入水中会发生极少量的电离使溶液中有少量Cu2+， B错误;NaOH溶液与Cu2+和Mg2+可产生Cu(OH)2和Mg(OH)2沉淀，但先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，说明Ksp [Cu(OH)2]小，C错误;Ba(OH)2溶液中c(OH-)大，Cu(OH)2固体在Ba(OH)2溶液中的溶解度小，D错误。

12.B 检验NH4+时，应取少量试样于试管中，加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，A错误;饱和Na2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可进行蛋白质的分离、提纯，B正确;不同的胶粒混合，胶粒电性可能相同，不一定会出现胶体聚沉现象，C错误;见光易分解的液体药品要存放在棕色试剂瓶中，浓硝酸能腐蚀橡胶，所以不能用橡胶塞，应该用玻璃塞，D错误。

13. D 制取少量Cl2需用浓盐酸，A错误。由于浓硝酸有挥发性，会有较多的HNO3与Na2SiO3反应，影响碳酸与硅酸酸性的比较，B错误。丙装置没有形成闭合回路，不能组成Zn、Cu原电池，C错误。空气有热胀冷缩的性质，如果Na2O2与H2O反应放热，导致大试管中气体压强增大，则红墨水左端下降、右端上升;导管a产生能使带火星的木条复燃的气体，说明产生了O2，D正确。

27.(15分) (1) 取代(1分)

(2)先加正丁醇，再加浓H2SO4或将浓H2SO4滴加到正丁醇中(2分) A(2分)

(3)BD(2分)

(4) 洗去有机层中的NaOH和Na2SO4(2分)

(5)测定产品的沸点(或其他合理答案) (2分)

(6) 正丁醇(2分)

(7) 80%(2分)

【解析】(1) 正丁醇在浓硫酸的作用下发生分子间脱水生成正丁醚，该反应是取代反应。

(2)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先向三颈烧瓶中加入密度小的正丁醇，然后再加入密度大的浓硫酸，类似浓硫酸的稀释。冷凝器的冷却水从下口进入，热水从上口流出，与蒸气形成逆流，冷凝效果好。

(3)振荡时应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗的玻璃塞，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，A错误;正丁醚比水要轻，分液时水从下口放出，正丁醚从上口倒出，B正确;分液漏斗静置液体分层时，应置于铁架台的铁圈上，C错误;为了使液体能够顺利流出，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，D正确。

(4)第一次水洗的目的是洗去大部分的浓H2SO4，第二次水洗的目的是洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4。

(5)纯净物都有固定的熔沸点，区分正丁醚精品和粗品的一种方法是测定产品的沸点。

(6)液体混合物加热会蒸出，经过冷凝器降温会转化为液体，由于正丁醇的密度比水小，又微溶于水，所以在上层，水在下层。因此分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水。

(7)根据反应的化学方程式可知，水的产率就是正丁醚的产率。 n(正丁醇)=37g÷74g/mol=0.5mol，根据方程式中正丁醇与水的相互关系可知：水的理论物质的量为n(水)= 0.25mol，m(水)= 4.5g，而实际生成水3.6 g，产率=3.6 g/4.5 g×100%=80%。