摘要：复习与学习一样都需要讲究方式方法，威廉希尔app 小编整理了高考化学解题技巧，来帮助同学们备战高考，在高考中发挥正常的水平!

无机结构包括：原子结构、分子结构和晶体结构等。在解答此类试题时，其主要方法与技巧包括：

1.最外层8电子结构的判断技巧

对于ABn型分子，如果A的化合价的绝对值加最外层电子数等于8，即A原子的最外层为8电子结构，如NH3、PCl3、H2S等。其计算式为：

┃A的化合价┃+ 最外层电子数 = 8 。

2.非极性分子的判断技巧

对于ABn型分子，如果A的化合价的绝对值等于最外层电子数，即为非极性分子。如CO2、BF3、PCl5等。其计算式为：┃A的化合价┃= 最外层电子数  。

3.分子结构的分析与判断技巧

常见的无机分子结构有直线形分子(如CO2)、平面三角形分子(如BF3)、弯曲形分子(如H2O)、三角锥形分子(如NH3)等。在解题时，要能将常见的分子构形根据电子排布的相似点，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。

4.晶体结构的分析与判断技巧

常见的晶体有离子晶体(NaCl型和CsCl型)、分子晶体(如干冰)、原子晶体(如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅及新型无机非金属材料)、金属晶体及过渡型晶体(如石墨)。在解题时，既要能分析其晶体结构，又要能将常见的晶体结构根据题中叙述，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。

经典题：

例题1 ：(1999年全国高考)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )

A.BeCl2　　 　  　B.PCl3　　　　     　C.PCl5　　　　 　　D.N2

方法：利用ABn型分子中价电子排布规律分析求解。

捷径： 根据金点子中的技法概述1知，属ABn型分子的有BeCl2、PCl3、PCl5，只有PCl3分子中的┃P的化合价+3┃+ 最外层电子数 = 8 。故PCl3分子中P原子的最外层满足8电子结构，又Cl原子为-1价，也满足最外层8电子结构，故B符合题设要求。又因N2的电子式是            , 所有原子都满足最外层为8电子结构。以此得正确答案为BD。

总结： BeCl2中Be原子的最外层只有2个电子，所以它不论形成离子化合物还是共价化合物，其最外层电子数都不可能是8。PCl3的电子式可联系到中学阶段所学的NH3分子的结构书写，即为    。

例题2 ：(1999年全国高考)关于晶体的下列说法正确的是    (     )

A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

方法：从中学范围内四种类型的晶体综合分析。

捷径：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由电子，故B选项错误;晶体硅的熔点1410℃，要比金属钨的熔点(3419℃)低，而金属汞的熔点(常温下是液态)又比蔗糖、磷等(常温下是固态)低。以此说法正确的只有A。

总结：部分考生由于对金属晶体理解不深，错误认为：在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子，而出现误选B的现象较多。

例题3 ：(2001年全国高考理科综合)已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如右图：

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为    (      )

A.  2        B. 3       C. 4         D. 6

方法：迁移类比法分析获解。

捷径：硼氮苯又名无机苯，根据题中信息，其结构与苯相似，也呈平面结构，故邻、对位二氯代物异构体各有一种，间位二氯代物因出现硼、氮两种连接方式，故有2种异构体。以此二氯代物异构体共有4种，得答案C 。

总结：此题有不少考生，在迁移类比时未能分清无机苯与苯的不同之处，即苯中为6个碳，而无机苯中为N和B，而出现误选B。

例题4 ：(2001年广东、河南高考)氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于   (    )

A.原子晶体        B.分子晶体        C.金属晶体          D.离子晶体

方法：迁移类比法分析。

捷径：题干提供Si3N4是一种耐高温耐磨材料。也就是说Si3N4具有高的熔点和硬度，是典型原子晶体具有的物理性质。因此它属于原子晶体，选A。

总结：此题为一新型无机非金属材料，在解题时要求考生将题中所述物质的性质与晶体的性质相比较。

例题 5 ：(1996年全国高考)右图是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为     。原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图。二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为           。

方法：通过题设结构比较分析。

捷径：通过石英晶体的平面示意图，可以看出一个硅原子周围有四个氧原子，一个氧原子周围有二个硅原子，所以在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子的最简单整数比为1︰2。

原硅酸(H4SiO4)的结构可表示为              ，两个原硅酸分子可发生分子间脱水：

生成二聚原硅酸，二聚原硅酸电离出6个H+后，形成带6个负电荷的二聚原硅酸根离子，以此二聚硅酸根离子的结构可表示为：

总结：二氧化硅的真实结构相当于晶体硅结构中Si与Si之间插入一个氧原子而成。

例题 6 ：(1997年全国高考)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:

①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

②C60分子只含有五边形和六边形;