化学计量在实验中的应用主要包括物质的量浓度的概念，下面是2017高三第一轮复习专题精选练习，希望考生可以认真检测。

1、在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法：

质量物质的量浓度=(mol/kg)

物质的量分数= ×100%

A.物质的量浓度               B.质量分数

C.质量物质的量浓度           D.物质的量分数

2、用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(    )A.在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NAB.32 g臭氧含的原子数目为2NAC.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD.16g CH4与18 g NH4+ 　所含质子数相等

【答案】B

3、将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强(p)的大小关系正确的是(　　)

A.p(H2)=p(O2)=p(N2)     B.p(H2)>p(N2)>p(O2)

C.p(O2)>p(N2)>p(H2)   D.p(O2)>p(H2)>p(N2)

【答案】B

【解析】当温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比。可依据克拉贝龙方程　PV=nRT　推出：PM=ρRT

4、设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是(     )

A.2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA。

B.39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA

C.3.4 g氨中含有0.6NA个N—H键

D.在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA

【答案】C

5、1 mL密度为―3的氨水恰好中和生成若要配制上述浓度的氨水在水中需要溶解标准状况下的氨气

A.294.7 L

C.2 240.0 L D.1 120.0 L

【答案】A

【解析】解题指南解答本题的思维流程如下:

0.005 mol H2SO4与0.01 mol NH3恰好生成(NH4)2SO4,则该氨水的浓度为

10 mol·L-1。设1 L水中需要溶解标准状况下的氨气的体积为VL,则10=

解得,V≈294.7。

6、已知1.505×1023个某气体分子的质量为8 g，则该气体的摩尔质量是(     )

A.16 g           B.32 g         C.64 g/mol      D.32 g /mol

7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NA

B.1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO2﹣3

C.标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子

D.足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA

【答案】C

【解析】A.标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，224 mL水的物质的量远大于0.01mol，故A错误;B.溶液中SiO32﹣水解，其离子浓度小于1mol/L，SiO32﹣的物质的量小于1mol/L×1L=1mol，故SiO32﹣数目小于1mol×NAmol﹣1=NA，故B错误;C.标况下，11.2 LCO2和SO2混合气体的物质的量为=0.5mol，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为0.5mol×2=1mol，故含有氧原子数目为1mol×NAmol﹣1=NA，故C正确;D.铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，氯元素化合价由0价降低为﹣1价，故转移电子数目为1mol×2×NAmol﹣1=2NA，故D错误;

溶液中含Fe3+m g,溶液中SO2-4的物质的量浓度是 ()

【答案】D

【解析】：溶液中

9、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()=0.105 mol·L-1、c(Al3+)=0.055 mol·L-1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO42-)，则c(K+)为

A.0.045mol·L-1  B.0.035 mol·L-1  C.0.055 mol·L-1  D.0.040 mol·L-1

B

【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学计量在化学计算的应用。

设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(　　)

A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA D.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA C

【解析】A.1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有C-H键的数目为3NA，故A错误;B.没有告诉pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故B错误;C.过氧化钠与水的反应中，生成0.2mol氧气，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故C正确;D.标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误;故选C.

在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是( )

A. SO2       B.N2         C.CO2          D.CH4A

12、有一真空瓶的质量为m1g，该瓶充入氧气后总质量为m2g，在相同状况下，若充入某气体A后，总质量为m3g，则此A的摩尔质量为()

A.( m3/ m1)×32 g·mol-1      B.[( m3- m1)/( m2- m1)]×32 g·mol-1

C.( m2/ m1)×32 g·mol-1      D.[( m2- m1)/( m3- m1)]×32 g·mol-1B

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是气体摩尔质量的应用以及计算。在时将完全溶于水得到溶液假设该溶液的密度为-1w，其中含有NH的物质的量是下列叙述正确的是(　　)

溶质的质量分数=

B.溶质的物质的量浓度=-1

溶液中(OH-)=-1+(H+)

向上述溶液中加入水所得溶液的质量分数大于0.5

【答案】C

【解析】溶质的质量分数=00%，A项错误;氨水中的溶质在计算时以NH为准而不是以NH为准将=代入公式=1 000化简可得=错。由于水的密度大于氨水的密度因此加入的水的质量大于原溶液质量所以溶液质量分数就小于0.5 ω错。

NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是(　　)

A.78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子

B.足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

C.200mL5mol·L-1Na2CO3溶液中，含NA个CO32-

D.1molCH3+中含有电子数为8NA

【答案】D

【解析】A项：过氧化钠中的2个氧原子是一个整体;B项浓硫酸随着反应进行，浓度减低最终一定有稀硫酸不能反应;C项碳酸根离子会水解。