化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。精品小编准备了高考化学试题离子反应专题，希望你喜欢。

一、选择题(每题5分，共50分)

1.(2015•安徽四校联考•8)下列有关Na2S溶液的叙述正确的是(   )

A.该溶液中，SO2、Cl-  K+、HCO3- 可以大量共存

B.和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2-  + Fe3+==Fe2+ + S

C.和少量盐酸反应的离子方程式：S2-  + H+==HS-

D.1L0.1mol•L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S

2.(2015•清华附中理科综合能力测试四•7)下列解释实验事实的方程式正确的是(  )

A.氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：

NH3•H2O   NH4+ + OH—

B.90℃时，测得纯水中c(H+)•c(OH—) =3.8×10—13：

H2O(l)   H+(aq) + OH—(aq)   H<0

C.FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：

2Fe3++SO2 +2H2O   2Fe2+ + SO42—+ 4H+

D.向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：

2C6H5ONa+CO2+H2O → 2C6H5OH+Na2CO3

3.(2015•湖北省七市教科研协作体4月高三联考•13)25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示.下列说法不正确的是(　　)

A. HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7

B. 当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1

C. 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)

+c(HCO3﹣)

D. 在M点：c(Na+)>c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

4.(2015•苏锡常镇四市高三教学调研二•3)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-

B.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-

C.0.1mol•L-1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN-、Cl-

D.0.1mol•L-1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

5.(2015•苏锡常镇四市高三教学调研二•7)下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ =2Fe3++ 3H2O

B.[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入盐酸：Ag+ + Cl-= AgCl↓

C.Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2 + S2O32-+5H2O= 10H+ + 2SO42- + 8Cl-

D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：

NH4++ Fe2++3OH-=Fe (OH)2↓+ NH3•H2O

6.(2015届•南京三模•3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol•L-1 Ca(NO3)2溶液中：Na+、NH4+ 、CO32 -、CH3COO-

B.能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、NO3- 、Cl-

C.3 % H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO42 -、Cl-

D.0.1 mol•L-1 KSCN溶液中：Fe3+、NH4+ 、Br-、SO42 -

7.(2015届•南京三模•7)下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2

B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO-2+4NH+4+2H2O

C.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+ +OH-=NH3•H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

8.(2015•徐州、宿迁、连云港三市三模•7)下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+

B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：

Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

C.纯碱溶液和苯酚反应：CO2-3+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O

D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

9.(2015•重庆五区第二次调研抽测理科综合•3)含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是(  )

A.H+、Cu2+、Fe3+、SO42-       B.Na+、Ba2+、Al3+、Cl-

C.K+、Ag+、NH4+ 、NO3-      D.Na+、K+、Br-、OH-

10.(2015•合肥市高三第三次质量检测理科综合•9)甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如下表所示：

若取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质(   )

A.可能是Na2S04    B.可能是NH4 NO3

C.可能是NaOH    D.一定不是(NH4)2SO4

二、非选择题(共50分)

11.(2015•北京西城区二模试卷•27)(13分)卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。

(1)向卤水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2，其离子方程式是      。

(2)Mg(OH)2可 制取MgO，进而制得金属镁。

① 灼烧Mg(OH)2 得到MgO的化学方程式是______。

② 1200℃，真空条件下用硅铁(含硅单质95~99%)将MgO还原为镁蒸汽

(铁不参与反应)，其原理可用化学方程式表示为______。

(3)Mg(OH)2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。

① 从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是______、过滤。

② MgCl2•6H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2(已知SOCl2与水接触时

迅速形成白雾，生成SO2)。得到无水MgCl2的化学方程式是______。

(4)Mg(OH)2还可用来制取三硅酸镁(xMgO•3SiO2)。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO•CaO•4SiO2。

① 三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO•3SiO2+□H+=□Mg2++□SiO2+□___

② 为确定xMgO•3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标

准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，

消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=______。

12.(14分)某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。

⑴漂白性

甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。

①甲同学作对照实验的目的是                                       。

②足量碱石灰的作用是                                           。

甲同学由此得出的实验结论是                                            。

⑵ 还原性  

乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。

① SO2 与 FeCl3反应的离子方程式是                                ，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是                          。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。 资料显示：红棕色为FeSO3 (墨绿色难溶物)与FeCl3 溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是                        。

乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。

13.(12分)(2015届•南京三模•16)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4•H2O)的流程如下：

(1)由粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO2-4、Br-等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是                                            ;除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能，其原因是                                                。

(2) “电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有           (填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为                                                。

(3)“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为                        。“气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是                                      。