化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。威廉希尔app 为大家推荐了高考化学常见的金属及其化合物专练，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)

1.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是(　　)

A.热稳定性：Na2CO3

B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3

D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

2.某溶液中含有HCO-3、CO2-3、SO2-3、Na+、NO-3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是(　　)

A.NO-3        B.CO2-3、NO-3

C.SO2-3、NO-3       D.CO2-3、NO-3、Na+

3.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是(　　)

A.将钠放入足量的稀盐酸中

B.将钠放入足量的稀硫酸中

C.将钠放入足量的氯化钠溶液中

D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中

4.阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是(　　)

A.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子

C.1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA

D.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA

5.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是(　　)

A.V1>V2>V3       B.V2>V3>V1

C.V1=V2=V3       D.V1>V3>V2

6.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是(　　)

A.加入的NaOH质量一定最大

B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2

C.制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同

D.加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2

7.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(　　)

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察　②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰　⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确      B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确      D.全对

8.200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO-3、SO2-3、CO2-3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是(　　)

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol

B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

C.溶液中SO2-3的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HCO-3的物质的量浓度减小，CO2-3的物质的量浓度增大，但是HCO-3和CO2-3的物质的量浓度之和基本保持不变

9.下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是(　　)

编号 化学反应 离子方程式 评价

A 过氧化钠与水反应 2O2-2+2H2O===4OH-+O2↑ 正确

B 漂白粉溶液中通入过量SO2 ClO-+H2O+SO2===HSO-3+HClO 正确

C 醋酸铵溶液中加入盐酸 CH3COONH4+H+===CH3COOH+NH+4

醋酸铵错误，不应写成化学式

D NaHCO3溶液呈碱性 HCO-3+H2O===H2CO3+OH- 错误，应放出CO2

二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)

10.钡和钠相似，也能形成O2-2的过氧化物，则下列叙述错误的是(　　)

A.过氧化钡的化学式是Ba2O2

B.1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气

C.过氧化钡是共价化合物

D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

11.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)

A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2

B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

12.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是(　　)

A.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3少

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多

三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)

13.(12分)用脱脂棉花包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成;b.________________________________________________________________________。

(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：___________________________________。

(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是___________________________________。

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是___________________________________。

(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。

试剂：_____________________________________________________________。

现象：_____________________________________________________________。

14.(10分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。

A(固体)――→加热①B　+　C　+　D

+E 　+E

B+G　 F+G

(1)写出A、B、E、F的化学式：

A________，B________，E________，F________。

(2)写出反应①②③的化学方程式：

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________;

③________________________________________________________________________。

15.(12分)自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。

(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，则生成物A的化学式为______________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是__________________________。

②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2―→O2。写出该反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________。

16.(12分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是__________________，其物质的量之比为______________。

(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为________ mL。