化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。精品小编准备了高考化学物质结构与性质专项检测，希望你喜欢。

1.(12分)(2013•南平二模)信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。

信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

(1)铬(24号元素)原子的基态电子排布式为___________。

(2)CH3COCH3分子中含有________个π键，含有____________个σ键。

(3)固态氯化铬酰属于______________晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为______________，二硫化碳属于______________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____________(填“极性”或“非极性”)键。

(4)K也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有____________键。

(5)金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有_______个铬原子。

2.(10分)(2012•浙江高考)请在标有序号的空白处填空。

(1)可正确表示原子轨道的是____①____。

A.2s　　　　B.2d　　　　C.3px　　　　D.3f

(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：____②____。

(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是__③____。

A.干冰熔化

B.乙酸汽化

C.乙醇与丙酮混溶

D. 溶于水

E.碘溶于四氯化碳

F.石英熔融

(4)下列物质中，只含有极性键的分子是____④____，既含离子键又含共价键的化合物是____⑤____;只存在σ键的分子是____⑥____，同时存在σ键和π键的分子是____⑦____。

A.N2　  B.CO2　 C.CH2Cl2　 D.C2H4　 E.C2H6

F.CaCl2　G.NH4Cl

(5)用“>”“<”或“=”填空：

第一电离能的大小：Mg____⑧____Al;

熔点的高低：KCl____⑨____MgO。

3.(17分)(1)已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4

A 578 1 817 2 745 11 578

B 738 1 451 7 733 10 540

A通常显________价，A的电负性________B的电负性(填“>”“<”或“=”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ•mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因____________________________________。

共价键 C—C C—N C—S

键能/kJ•mol-1 347 305 259

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是__________。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体 NaCl KCl CaO

晶格能/kJ•mol-1 786 715 3 401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________________。

其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有__________个。

(4)金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________。

(5)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有________(填序号)。

A.离子键　 B.极性键　 C.金属键 　D.配位键

E.氢键　　 F.非极性键

(6)科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。

若有1 mol CH4生成，则有______molσ键和______molπ键断裂。

4.(16分)很多微粒具有六元环的结构。

Ⅰ.六氯环三磷腈分子中包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华。在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为3PCl5+3NH4Cl====P3N3Cl6+12HCl。

(1)比较磷元素和氯元素的第一电离能：P______Cl(填“>”或“<”)。

(2)在上述反应中断裂的化学键有________(填序号)。

A.离子键　  B.配位键　  C.极性键  　D.非极性键

(3)P3N3Cl6的晶体类型为___________。

Ⅱ.1，3-戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如图所示：

(4)由①转化为②时，π键数目________(填“增加”“减小”或“不变”)。

(5)由②转化为③时，③比②多增加了一种微粒间作用力，该作用力是__________。

Ⅲ.S和Ge可构成4-，锗和硫原子也连结成六边形结构，如图所示。

(6)锗原子的价电子排布式为_______。

(7)图中涂黑的微粒代表__________元素。

5.(10分)(2012•江苏高考)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2+基态的电子排布式可表示为________。

②N 的空间构型是______(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

②H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为________。

③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成2-。不考虑空间构型，2-的结构可用示意图表示为________。

6.(19分)(2013•新课标全国卷Ⅱ)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

(1)D2+的价层电子排布图为__________________。

(2)四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大的是____(填元素符号)。

(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________;D的配位数为______;

②列式计算该晶体的密度______g•cm-3。

(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________;该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________________，

配位体是___________。

7.(16分)(2013•泉州质检)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负性最大的是______(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是________;

(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是______(填化学式);

(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为____________;

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是______(填选项序号);

①极性键　　  ②非极性键

③配位键　　  ④金属键

(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

D单质 棕色的烟 绿色溶液 蓝色沉淀 蓝色溶液 黑色沉淀

请书写第⑤步反应的离子方程式：__________。