化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，下面是2016年高考化学二轮复习专题提升训练，希望对考生复习有帮助。

1.烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是(　　)

A.立即接收集容器，用向上排空气法收集

B.待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

C.待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D.立即用排水法收集

解析在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯净的NO，需除去混有的NO2气体。直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体，A项错误;NO中的NO2是由NO和装置内的空气发生反应得到的，由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以立即用排水法收集得到纯净的NO，B、C项错误，D项正确。

答案D

2.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO+2O;②2NO+O2―→2NO2;③O+O2―→O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是(　　)。

A.NO2起催化剂作用

B.NO起催化剂作用

C.NO2只起氧化剂作用

D.O3与O2互为同分异构体

解析　反应过程①+②得O2―→2O，③O+O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2既作氧化剂又作还原剂，A项正确，B、C项错误;O3与O2的相对分子质量不相同，不互为同分异构体，互为同素异形体，D项错误。

答案　A

3.铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)。

A.1 mol NH含有的电子数为11NA

B.NH中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂

C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA

D.硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

解析　1个NH中含有10个电子，A错;NH中N元素的化合价为-3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂;B错误;0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中的氮原子数为0.6 NA;C正确;铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D错。

答案　C

4.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

(1)a和b混合 气体变红棕色 (2)c和d混合 产生白烟 (3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 则a、b、c、d、e依次可能是(　　)

A.O2、NO、HCl、NH3、CO2

B.O2、NO、NH3、HCl、SO3

C.NO、O2、NH3、HCl、SO2

D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

解析由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b分别为NO和O2中的一种;b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为氧气，a为NO;c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3和HCl中的一种;c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl;e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO2。

答案C

5.已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。

pH范围 >7 <7 产物 NO NO、N2O、N2中的一种 下列有关说法错误的是(　　)。

A.碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO+ClO-===NO+Cl-

B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

解析　由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO，而ClO-有强氧化性，A对;HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对;酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I-具有强还原性，NO能将I-氧化成I2，D对。

答案　B

6.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是(　　)。

①NO　②Fe3+　③H+　④NO

⑤NO2

A.①　　　　　B.①⑤

C.②④⑤ D.①②③⑤

解析　Fe与浓HNO3反应时，开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量时，还原产物只有NO2;当铁过量时，氧化产物是Fe2+，当HNO3过量时，氧化产物是Fe3+。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有NO。

答案　B