化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，以下是2016届河北省高考化学专题限时提升训练，请考生练习。

一、选择题

1.下列说法正确的是(　　)

A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误;常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误;硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2C项错误。

答案D

2.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是(　　)。

解析　因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色，SO2能使品红溶液褪色;SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO、SO与Ba2+生成白色沉淀;SO2与BaCl2不反应;所以选C。

答案　C

3.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)。

选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 解析　SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。

答案　A

4.下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　)。

A.铜与浓硫酸共热

B.用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

解析　A项有SO2生成;B项耗能较多;C项也耗能过多。

答案　D

5.下列四种溶液中一定存在SO的是(　　)。

A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

解析　甲溶液中可能存在SO、CO或Ag+;乙溶液可能存在Ag+;丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，会被氧化成SO，无法判断。

答案　C

.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是(　　)

A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 g

B.气体A中SO2和H2的体积比为1∶4

C.反应中被还原的元素只有一种

D.反应中共转移电子3 mol

解析解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。

(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。

答案C

7.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3―→Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)―→2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有关叙述正确的是(　　)

A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2

B.①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C.反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂

D.反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA

解析由氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，故由①知，氧化性：SeO2>I2，由②知H2SO4>SeO2，故A正确;①中SeO2是氧化剂，Se是还原产物;KI是还原剂，I2是氧化产物，每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为1.2NA，故B、C、D错。

答案A