1.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是______________________________________________________________

__________________________________________________________________。

(2)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是________________________________________________________________。

(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①写出生成D和F的化学反应方程式：______________________________________________________________________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。

A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚

C.氧化铝坩锅 D.铁坩锅

(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是__________________________________________________________________________________。

解析(1)A元素单质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，C为SiO2，D为Na2SiO3。比硅相对原子质量小的同族元素B为碳。

(2)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。

(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3。

(4)若SiO2恰好完全反应或过量，与CaCO3反应的化学方程式只有一个，即CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。若CaCO3过量，除发生上述反应外，还会发生反应：

CaCO3CaO+CO2↑。总之，CaCO3的多少决定了CO2的产量，可通过以下关系列式求解：

CaCO3　～　 CO2

100 g 22.4 L

m(CaCO3) 11.2 L

m(CaCO3)=50 g

混合物中CaCO3的质量分数：×100%=50%。

答案(1)ⅣA　最外层均有4个电子，最内层均有2个电子

(2)氢氟酸　SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

(3)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，

Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓

②D　(4)50%

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