7.有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑)(　　)。

A.物质的量之比为：1∶1 B.物质的量之比为1∶2

C.质量之比为4∶1 D.质量之比为2∶1

解析　粗硅与盐酸反应是其中的Fe与盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，粗硅与碱反应是其中的硅与碱液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。因放出等量H2，则Fe与Si的物质的量之比为2∶1，质量之比为4∶1。

答案　C

二、非选择题

.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：________SiO2+________C+________N2________Si3N4+________CO。

根据题意完成下列各题：

(1)配平上述化学反应方程式。

(2)为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20 mol氮气，反应生成了5 mol一氧化碳，则反应中转移电子数为________NA，此时混合气体的平均相对分子质量是________。

(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C________N2(填“>”“<”“=”)。

(4)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(Al2O3)，热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是________。

A.可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备

B.在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D.氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡

解析(2) → 1 mol转移2 mol e-，故生成5 mol CO共转移10 mol e-，此时体系中的气体是CO和剩余的N2，其相对分子质量都是28，故平均相对分子质量是28。

(3)在该反应中，碳为还原剂，N2为氧化剂，故氧化性N2>C。

答案(1)3　6　2　1　6　(2)10　28

(3)<　(4)AC

9.如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)B的化学式是________，目前B已被用作________的主要原料。

(2)B和a溶液反应的离子方程式是_________________________________。

(3)A和a溶液反应的离子方程式是__________________________________。

(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析　C与过量的盐酸反应生成白色沉淀E，则E可能是硅酸或氯化银，若E是氯化银，则C是硝酸银，A为银，则根据已有知识，银可以与硝酸反应生成硝酸银，而银与硝酸反应能生成三种产物，不符合框图中物质间的转化关系。则E只能为硅酸，则C为硅酸盐，A为硅，a溶液为强碱的水溶液，进一步推出B为二氧化硅。

答案　()(1)SiO2　光导纤维　(2)SiO2+2OH-===SiO+H2O　(3)Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑

(4)SiO+2H+===H2SiO3↓

10.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________________________________________。

(2)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是________________。

(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①分别写出生成D和F的化学反应方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是(　　)

A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚

C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚

(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

解析　(1)A的单质可作半导体材料，可知A为Si，位于ⅣA族，与之同族且相对原子质量较小的是碳元素，两者共同点是最外层均有4个电子。(2)C为SiO2，易与氢氟酸反应生成SiF4和H2O。(3)SiO2与纯碱高温反应生成Na2SiO3(D)和CO2(E)，Al2O3高温下也与碱性物质反应。(4)不论CaCO3过量与否，生成的CO2由CaCO3决定，由关系式CaCO3～CO2得：=，解得m(CaCO3)=50 g。混合物中石灰石的质量分数为：×100%=50%。

答案　(1)ⅣA　　最外层均有4个电子

(2)氢氟酸　SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

(3)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;

Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓

②ABC　(4)50%