化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，下面是2015-2016河北省高考化学专题限时训练，希望对考生复习有帮助。

一、选择题

.下列各组中的性质比较，不正确的是(　　)

A.稳定性：NH3

B.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

D.还原性：F-

解析由于非金属性N>P>Si，则稳定性NH3>PH3>SiH4，故A错误。由于非金属性Cl>S>P，则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故B正确。由于金属性K>Na>Mg，则碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确。由于单质的氧化性F2>Cl2>Br2，则还原性F-

答案A

2.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)。

A.原子半径：Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：RAl>O(或Y>Z>X);B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S;C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。

答案　D

3.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　)。

A.原子半径：Z>Y>X

B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

解析　本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。Ca2+为18电子微粒，则X-和Z-的核外电子数只能分别为2和10，故X为H，Z为F，Y的核外电子数应为18-1-9=8，故Y为O。

A项，原子半径O>F>H，故A错;B项，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氢键，故沸点最高，B正确;C项，2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑，CaO2中-1价的氧，一部分降低为-2价，一部分升高为0价，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错;D项，在CaH2、CaO2和CaF2中，CaO2的电子式为Ca2+[]2-，所以阳离子与阴离子个数之比为1∶1，故D错。

答案　B

4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。

A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

D.X的原子半径小于Y

解析　根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误;非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项正确;非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C项错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。

答案　B

5.Cs是核反应堆的常见放射性副产物，Cs能自发转化为Ba，同时放出射线。下列有关叙述正确的是(　　)

A.Cs与Ba互为同位素

B.Cs与Ba中子数相等

C.Ba原子最外层电子数为2

D.Ba比Cs更容易失去电子

解析Cs与Ba是两种不同元素，质子数分别为55和56，质量数均为137，相应中子数分别为82和81。

答案C

6. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　)

A.离O点越远的元素原子半径越大

B.虚线相连的元素处于同一族

C.B元素是图中金属性最强的元素

D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

解析原子半径与离O点的距离无关，如B是Na元素，其原子半径最大，A项错;虚线相连的元素处于同一族，B项正确;C项正确;A、B可形成Na2O2、Na2O，Na2O2中含有共价键，D项正确。

答案A