化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，下面是2015-2016河北省高考化学复习专题限时训练，供练习。

1.FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性;

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气;

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为 。

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 。

(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。

(4)装置B中冷水浴的作用为 ;装置C的名称为 ;装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：

。

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫;过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。

(7)电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 。

(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率为100%;② 。

2.二氧化硫是硫的重要化合物，在生产.生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。

完成下列填空：

(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 (填写字母)。

(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠

g(保留一位小数);如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g (保留一位小数)。

(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强.吸收快.效率高。其流程如下图：

已知：

试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.90 吸收SO2的成本(元/mol) 0.027 0.232 石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。

(4)在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的.能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。

3.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____________________________。

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是__________________________。

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n()∶n()变化关系如下表：

n()∶n() 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释__________________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。

a. c(Na+)=2c()+c()

b. c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)

c. c(Na+)+c(H+)=c()+c)+c(OH-)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应式是 。

② 当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理_______________。

4.

X.YZ均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

(1)X.Y和Z的元素符号分别为 . . 。

(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 . 。

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。

、选择题(本大题共9小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)

5.下列说法正确的是

A.实验室从海带提取单质碘的方法是：

B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C.氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D.将(NH4)2SO4.CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

6.有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 ( )

A.用硫和硫铁矿均可做为原料

B.SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行

C.SO3可用水直接吸收

D.热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热

7.下列物质不能由单质直接化合生成的是 ( )

A.FeCl3 B.CuS C.SiO2 D.Al2O3

8.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( )

A.浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应

9.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是( )

实验操作 实验现象 实验结论 A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生沉淀 碳酸的酸性比盐酸弱 B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性 C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡.静置 溶液分层，下层呈橙红色 原无色溶液中一定有溴离子 D 将铜片放入浓硝酸中 产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色 只体现浓硝酸的强氧化性

10.将30 mL NO2和O2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5 mL气体，则原混合气体的体积组成是 ( )

A.NO2：20 mL;O2：10 mL B.NO2：27 mL;O2：3 mL

C.NO2：15 mL; O2：15 mL D.NO2：25 mL;O2：5 mL。

11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )

A.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

B.硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂

C.用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰

D.SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆

12.下列物质的性质、用途正确的是A. 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中

B. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

C. 食盐可作调味剂，不可作防腐剂

D. 合金的硬度大，熔点也高

13.—定条件下，中学化学常见物质甲、乙、丙、X之间存在“”的转化关系，丙不可能是

A. SO3 B. Si C. CH3CH2COOH D. AlCl3答案解析