电化学是研究电和化学反应相互关系的科学，以下是电化学专项练习，威廉希尔app 希望对考生有帮助。

次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

H3PO2 也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

写出阳极的电极反应式。

分析产品室可得到 H3PO2 的原因。

早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2：将 “四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是：。

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12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是A.a为电池的正极

B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

C放电时，a极锂的化合价发生变化

D放电时，溶液中Li+从b向a迁移

27铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，阴极观察到的现象是 ：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 ，这样做的主要缺点是 。

36[化学选修—2：化学与技术]

将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

(4)采用石墨阳极.不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。

9.右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是A.放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-

B电池的电解液可为KOH溶液

C充电时负极反应为：MH+OH-→H2O+M+e-

DMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

11下列离子方程式错误的是

D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 +2H2O-2e- = PbO2+4H++SO42 -( )

北京卷

8下列电池工作时，O2在正极放电的是 A.锌锰电池 B氢燃料电池 C铅蓄电池 D镍镉电池

26NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：_________________________________________________。

28用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下a、b、c代表电压数值：

序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2 II a>x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2 III b>x>0 无明显变化 无Fe3+、无Cl2 用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：

____________________________________________________。

由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。

II中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 IV a>x≥c 无明显变化 有Cl2 V c>x≥b 无明显变化 无Cl2 ①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。

③与II对比，得出的结论写出两点：_____________________________________________。