分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应，下面是化学反应与能量变化综合练习，请考生认真练习。

1.(2014·海南高考)某反应过程能量变化如下图所示，下列说法正确的是(C)

A.反应过程a有催化剂参与

B.该反应为吸热反应，热效应等于ΔH

C.改变催化剂，可改变该反应的活化能

D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

解析：根据图示a，曲线为没有催化剂参与的反应，b为有催化剂存在的反应过程，催化剂只改变反应途径(即活化能)，没有改变始终态，因此焓变不变，由此判断A说法不正确;该反应为放热反应，B说法不正确;催化剂，可改变反应的活化能，C正确;在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。

2.(2015·北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示：

下列说法正确的是(C)

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O形成了具有极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

解析：A.状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O2生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。

3.(2014·海南高考)标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓，已知H—H、H—O、和OO键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1、495 kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是(D)

A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)

ΔH=-485 kJ·mol-1

B.H2O(g)===H2(g)+O2(g)

ΔH=+485 kJ·mol-1

C.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)

ΔH=-485 kJ·mol-1

D.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)

ΔH=+485 kJ·mol-1

解析：1 mol H2中含1 mol H—H键，1 mol O2中含1mol OO键，1 mol H2O中含2 mol H—O键。则反应：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　　ΔH=(2×436 kJ·mol-1+495 kJ·mol-1)-4×463 kJ·mol-1=-485 kJ·mol-1。

4.(2015·海南高考)己知丙烷的燃烧热ΔH=-2 215 kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(A)

A.55 kJ　 B.220 kJ

C.550 kJ D.1 108 kJ

解析：丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，生成水的物质的量n(H2O)=m÷M=1.8 g÷18 g/mol×=0.025 mol，所以反应放出的热量是Q=(2 215 kJ/mol×0.025 mol)×0.1=55.375 kJ，因此大约数值与选项A接近。

5.(2015·重庆高考)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1

已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1

S(s)+2K(s)===K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1

则x为(A)

A.3a+b-c

B.c-3a-b

C.a+b-c

D.c-a-b

解析：碳燃烧的热化学方程式为①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1 ，将另外两个热化学方程式进行编号，②S(s)+2K(s)===K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1 ，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1，运用盖斯定律，①×3+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s) +N2(g)+3CO2(g)　ΔH=(3a+b-c) kJ·mol-1 ，则x=3a+b-c，故A正确。