元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的递增呈周期性变化的规律，以下是元素周期律专题复习训练题，请考生练习。

1、某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为( )

A.一(12—5n) B.一(12—3n) C.一(6—3n) D.一(10一n)

【答案】B

2、下列物质中，含有极性共价键的是( )

A. I2 B. C. NaO2 D. H2O

3、R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列叙述判断正确的是(　　)

A.当它可以形成①时，不可能形成④

B.当它可以形成②时，可以形成③和④

C.当它可以形成①时，不可能形成②和③

D.当它形成②时，也可以形成①

4、A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物;C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是( )

A.D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 B.AD2中可能既有离子键又有共价键

C.四种元素的原子半径A>C>D>B D.BCD分子一定是直线型非极性分子

5、有、、H、T、D五种原子，可以构成双氧水分子，其种类共有( )

A.12 B.14 C.16 D.18

6、将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：

①甲比乙容易与H2化合;

②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应;

③甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强;

④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;

⑤甲的单质熔、沸点比乙低。

能说明甲比乙的非金属性强的是(　 )

A、①④ B、③⑤ C、①②③ D、①②③④⑤

【答案】C

7、关于下列图示的说法正确的是 )

A.图①所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.图②a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2

C.图③所示实验装置中CuSO4溶液用于除去杂质

D.图④所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落

8、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列是对这16种非金属

元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只

能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物;④单质形成的晶

体都为分子晶体;⑤氧化物常温下都可以与水反应生成酸。正确的是

A、只有①②正确 B、只有①③正确

C、只有④正确 D、①②③④⑤均不正确

【答案】D

9、H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(双选)(　　 )

A.共价键的饱和性

B.S原子电子排布

C.共价键的方向性

D.S原子中p轨道的形状和空间伸展方向

【答案】CD

【解析】S原子的价层电子排布为3s23p4，其最外层有两个未成对的3p电子，当它和两个氢原子结合时，以3p轨道和氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成2个σ键，由于p轨道互相垂直，所以，H2S分子中的两个H—S键的夹角接近90°。

10、元素周期律揭示元素间的递变规律既相似性又递变性下列递变规律正确的是 )

A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是：HF>H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性顺序也是：HCl>H2S

B.IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4>CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：

PH3>NH3

C.ⅦA族元素的非金属性是：F>Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF>HCl

D.镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁