化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式，下面是2016届黑龙江牡丹江第一高级中学高三理综化学期末考试试卷，供考生练习。

7.下列说法正确的是(　　)

A.用高氯酸与碳酸钙反应制取二氧化碳可证明氯元素非金属性大于碳元素

B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C.硅单质在电子工业上应用广泛，可做光导纤维

D.石油的裂化产生气体、植物油以及苯甲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8.下列说法正确的是

A.HClO2 →ClO2+Cl2+H2O(未配平)， 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol

B.标准状况下，28 g CO、C2H4混合气体与22.4 L N2所含有的分子数都是NA

C.与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+

D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为

2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2

9.下列有关有机化合物结构和性质的叙述，正确的是(　　)

A.乙酸的酯化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应

B.C8H10含苯环的烃的同分异构体有3种

C.分子中的所有原子不可能共平面

D.莽草酸()能与溴水发生取代反应而褪色

10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(　　)

A.根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的 ΔH<0

B.图2可能表示压强对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C.图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右

11.下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是(　　)

A.利用图1制取并收集干燥的氨气

B.利用图2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空气氧化

C.利用图3制取并收集NO气体

D.利用图4以医用酒精为原料制取无水乙醇

12.某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比

为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是

A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，则该溶液的pH为l

D.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

13.下列有关说法正确的是(　　)

A.常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)

B.常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A-) > c(OH-) = c(H+)

C.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：

c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(H+) = c(OH-)

D.常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的

26.(15分)Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用。纳米NiO可以制备超级电容器，NiOOH是制作二次电池的重要材料。现以NiSO4为原料生产纳米NiO和NiOOH流程如下：

(1)制备NiOOH过程中，NiSO4溶液配制方法___________________________________;过滤、洗涤后，得到Ni(OH)2固体，如何证明Ni(OH)2已经完全洗净________________________;NaClO氧化Ni(OH)2的离子方程式为______________________________。

(2) 已知Ksp = 2×10-15。室温下，欲加入一定量 NaOH固体使1L 含有0.001 mol·L-1的NiSO4和0.0001 mol·L-1的H2SO4溶液中残留c(Ni2+)≤2×10-7 mol·L-1，并恢复至室温，所加入的NaOH的固体质量至少为________ g。

(3)NH3·H2O的浓度对纳米NiO的产率产生很大影响。图为NiSO4的物质的量一定时，不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响。

请解释反应物NH4HCO3 和NiSO4 的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高的原因________________________________________。

(4)制备纳米 NiO 时，加入一些可溶于水的有机物(如：吐温—80)能制得更优质的纳米材料，原因是______________________________________。

(5)沉降体积是超细粉体的一个重要参数，若颗粒在液相中分散性好，则沉降体积较小;若颗粒分散性较差，则易引起絮凝沉降体积较大。图是吐温—80 的加入量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线。

通过图分析，吐温—80的最佳加入量为_______ mL。

(6)NiOOH是制备镍镉电池的原料，某镍镉电池的总反应为

该电池放电时正极电极反应式为______________________________。