化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，以下是陕西西安铁一中学2016届高三化学第一次模拟试卷，请考生练习。

1、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅;在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是( )

A.氢氟酸、食盐水 B.氨水、碘酒 C.石灰水、硝酸 D.稀硫酸、食醋

2、下列判断合理的是( )

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质;

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质;

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;

⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。

A.只有②⑥ B.只有②⑤ C.只有①②⑤⑥ D.只有②③④⑤

3、在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为( )

A.Fe3+、Na+、Br-　　　　　　　　B.NH、Na+、AlO

C.Ba2+、Al3+、Cl-　　　　D.K+、MnO、NO

4、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是( )

①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂;②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂;③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变;④恒温恒容时，体系压强不再改变;⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变;⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变;⑦正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)

A.全部 B.①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦

5、下列离子方程式书写正确的是( )

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al(OH)4]- + 4NH4+

B.澄清石灰水与过量苏打溶液反应：Ca2+ + HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ +CO2↑+ H2O

D.碘化亚铁中通入氯气：2I-+ Cl2 = I2 + 2Cl-

6、东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》提出：“胡粉投火中，色坏还为铅”，已知胡粉主要成分是2PbCO3·Pb(OH)2。下列有关说法正确的是(    ) A.胡粉中的Pb显+4价 B.这里的“火”中含有炭 C.此过程中可能发生了化合反应　　　　D.在元素周期表中铅与炭都位于第ⅥA族

7、金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是( )

A.48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素

B.48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素]

C.48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素

D.48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体

8、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )

①CO2 ②XeF6 ③PCl3 ④SO2 ⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4 ⑧PCl5

A.①③⑥⑦ B.①④⑤ C.①④⑥ D.②③④⑤

9、下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过程

该同学的错误步骤有( )

A.1处 B.2处 C.3处 D.4处

10、下列叙述正确的是( )

A.尽管NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物

B.Na2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O属于电解质

C.氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应

D.某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14︰3，则该气体一定为纯净物

11、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )

A.4种 B.3种 C.2种 D.1种

12、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )

A.标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子

B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

C.1molNaCl晶体中含有NA个Na+

D.28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA

13、下列事实能用勒沙特列原理解释的是( )

①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体

③用排饱和食盐水法收集Cl2

④温度控制在500℃有利于合成氨反应

⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

A.②③⑤ B.①③⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑤

14、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )

A.O2 B. SO2 C. NO2、O2 D.NO、O2

15、已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是( )

A.4 s时c(B)为0.76 mol/L

B.830℃达平衡时，A的转化率为80%

C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D.1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4