化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，以下是陕西黄陵中学2016届高三化学期末考试试卷，请考生及时练习。

一、选择题(本大题共1小题，每小题分，共4分，每小题只有一)

1.下列产品的使用不会对环境造成污染的是

A.含磷洗衣粉 B.氢气 C.一次电池 D.煤

2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是

A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

3.下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是A.原子半径的大小顺序是W>Y>ZB.X的氢化物没有Z的氢化物稳定C.常见的X的氢化物具有正四面体结构D.Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜离子在铜片表面被还原

5.下列描述中，不符合生产实际的是

A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

6. 下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)

A.(燃烧热)

B.(中和热)

C.(反应热)

D.(反应热).向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使反应N2+3H22NH3发生，有关说法正确的是(　　)。

A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

.下列物质的分子中，不含共价键的是 (　　)

A.NaCl　 　B.Cl2　 C.HCl　　 D.NaOH

.下列电子式正确的是

A、H2O2 C、HClO

B、MgCl2 D、CCl4

11.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是(　　)。

A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态

D.若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为1 000 ℃

1.下列各组顺序的排列不正确的是 ( )

A.原子半径：Na

C.酸性强弱：H2SiO4

1.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4 、H2YO4 、H3ZO4 ，则下列判断正确的是 A.含氧酸的酸性：H3ZO4 >H2YO4 >HXO4 B.非金属性：X> Y>Z

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

1. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A. V(H2)=0.03mol/(L·min) B. V(N2)=0.02mol/(L·min)

C. V(NH3)=0.17mol/(L·min) D. V(NH3)=0.01mol/(L·min)

15.下列离子方程式书写正确的是

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH-══ 2AlO2- + H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

. 在密闭容器中进行下列反应：M(气)+N(气) R(气)+2S(?)，此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是

(A) 正反应吸热，S是气体

(B) 正反应吸热，S是固体

(C) 正反应放热，S是气体

(D) 正反应放热，S是固体或液体