铁是一种化学元素，为晶体，它的化学符号是Fe，原子序数是26，以下是铁及其化合物提升训练，请考生练习。

1.下列关于铁的叙述正确的是(　　)

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀

②在人体的血红蛋白中含有铁元素

③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3

④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

【答案】B

【解析】①中纯铁不易被锈蚀;③中可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3+Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;⑤中当铁过量时可生成Fe(NO3)2。

2.将下列4种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是(　　)

A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe3O4

【答案】A

【解析】将这4种化合物溶于盐酸后，B、C、D项中均有Fe3+生成，加入KSCN后都呈红色，故排除;只有FeS加入盐酸后生成Fe2+，加入氯水时被氧化成Fe3+而显红色。

3.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为(　　)

A.Fe(OH)3;Fe2O3

B.Fe(OH)2;FeO

C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4

D.Fe2O3;Fe(OH)3

【答案】A

4.(2014福建卷)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 浓盐酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A.①③ B.①④ C.②④ D.②③

【答案】B

【解析】①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应;②中SiO2不能与浓盐酸反应;③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO，N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3;④中在常温下，2FeCl3+Cu2===FeCl2+CuCl2,4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

5.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)

A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+

【答案】C

【解析】Fe3+的变化过程为：Fe3+→Fe(OH)3→Fe3+;Mg2+的变化过程为：Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+;Fe2+的变化过程为：Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+;Al3+的变化过程为：Al3+→AlO→Al3+。

6.某学生设计了如下图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论中正确的是(　　)

A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+

C.B为AgI沉淀 D.A一定为FeBr2溶液

【答案】B

【解析】HNO3具有强氧化性，可氧化Fe2+，A中不一定有Fe3+，A错;AgI为黄色沉淀，C错;A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物，D错。

7.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　　)

A.SO2 B.Fe2+ C.Fe3+ D.NO

【答案】D

【解析】SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者反应生成Fe2+和H2SO4，溶液由棕黄色变为浅绿色，由于溶液中还存在NO，H+与NO又将Fe2+氧化生成Fe3+，溶液又由浅绿色变为棕黄色，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明SO2已被氧化成SO，所以最终被还原的是NO。

8.(2014江苏卷)下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)

A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

【答案】B

【解析】A.晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，不正确;B.氢氧化铝具有弱碱性， 能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，正确;C.漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，不正确;D.氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，不正确。

9.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.FeO固体放入稀硝酸溶液中：

FeO+2H+===Fe2++H2O

B.过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：

Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O

C.向CaCl2溶液中通入CO2：

Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+

D.向Fe(OH)3中加入氢碘酸：

2Fe(OH)3+6H++2I-=== 2Fe2++I2+6H2O

【答案】D

【解析】A项，产物中生成的是Fe3+;B项，铁粉过量生成的是Fe2+;C项中，CaCl2与CO2不反应。

10.最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。它不会具有的性质是(　　)

A.硬度比生铁低

B.与4 mol/L的HCl反应时速率比生铁快

C.在冷的浓硫酸中可钝化

D.在潮湿的空气中不易生锈

【答案】B

11.下列中学常见实验的现象或表述不正确的是(　　)

A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变色

B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“黑色固体”

【答案】B

【解析】过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2+，KSCN溶液遇Fe2+不变色，A正确;制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误;CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO黑色固体，D正确;故选B。二、非选择题