铜是人类最早使用的金属，以下是铜及其化合物提升训练，请考生练习。

1.在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是(　　)

A.Na、K、Mg、Al B.Na、K、Zn、Fe

C.Zn、Fe、Cu、Ag D.Mg、Al、Zn、Fe

【答案】A

2.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是(　　)

A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

B.此合金能全部溶解于稀盐酸中

C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

【答案】B

3.合金是不同种金属及一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物。观察下表，下列选项中不可能形成合金的是(　　)

金属 钠 铜 铝 铁 熔点/℃ 97.8 1083 660 1535 沸点/℃ 883 2595 2467 2750 A.铜与铝 B.铁与铜

C.铁与钠 D.铝与钠

【答案】C

4.铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是(　　)

A.NH4 Cl B.Na2CO3

C.KNO3 D.FeSO4

【答案】C

5.氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是(　　)

A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，Na+被还原

B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C.用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子

D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

【答案】C

【解析】用磁铁矿炼铁的反应为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，当有1 mol Fe3O4被CO还原成Fe时，转移8 mol电子。

6.潜艇上的核反应使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法正确的是(　　)

A.该合金的熔点介于钠、铝之间

B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

C.钠和铝分别与少量的盐酸反应所得溶液均呈中性

D.若合金中n(Na)>n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明的溶液

【答案】D

【解析】合金的熔点一般都低于各成分金属，A错误;过氧化钠、氧化铝均不属于碱性氧化物，B错误;钠与少量的盐酸反应后所得溶液呈碱性，铝与少量的盐酸反应后所得溶液呈酸性，C错误;合金中n(Na)>n(Al)，投入到足量的水中，铝最终能全部被溶解，D正确。

7.(2014新课标Ⅱ卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)

A.氢气通过灼热的CuO粉末

B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应

D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

【答案】B

【解析】A.氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2Cu+H2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，错误;B.二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，正确;C.铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，错误;D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+ Cu，固体由Zn变为Cu，反应后固体质量减小，错误。

8.近年来，科技人员又研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g·cm-3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性且隔音、保温，是一种良好的建筑材料，近几年就可大批量投放市场。下列关于泡沫铝的说法错误的是(　　)

A.泡沫铝是混合物

B.泡沫铝性质稳定，耐酸碱

C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料

D.泡沫铝可用于飞机制造

【答案】B

【解析】铝合金不耐酸碱，B错误。

9.我国出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(　　)

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢

D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

【答案】B

【解析】锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一组分的低，A错误;由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确;潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C错误;电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错误。

二、非选择题