化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，以下是河南省信阳高级中学2016届高三化学第四次大考试卷，请考生练习。

一.单项选择题(每小题有一个正确选项，共15小题，计45分)

相对原子质量： C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 V 51

1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.信息产业中光纤的主要成分是单质硅

B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂

C.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

D.医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理

2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为6NA

B.由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA

C.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

D.室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH- 离子数目为0.1NA

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.在0.1 mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-

B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-

C.在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

D.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

4.下表中对应关系正确的是

化学方程式 结论 A 热稳定性：Cu2O>CuO B 2KClO3 非金属性：I>Cl C 酸性：H2S>H2SO4 D CH3COOH+CH3CH2OH 反应类型：既是水解反应，也是加成反应

5.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是

A.向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性

B.向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体

C.该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊

D.用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+

6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己;0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

A.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C.原子半径：W>Z>Y>X

D.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

7.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是

选项 实验目的 仪器 A 从食盐水中获得NaCl晶体 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 B 用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱 试管、胶头滴管 C 用8.0mol·L-1的盐酸配制250mL1.5mol·L-1的盐酸 250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 D 测定NaOH溶液的物质的量浓度 酸(碱)式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯

8.下列离子方程式正确的是

A.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—

B.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2O

C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2

D.硫氢根离子的电离方程式：HS-+H2OH3O++S2-

9.向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是

A.H++SO42-+Ba2++OH-→ BaSO4↓+H2O

B.2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

C. Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-→Mg(OH)2↓+2BaSO4↓+H2O

D.Mg2++2H++2SO42-+2Ba2++4OH-→Mg(OH)2↓+2BaSO4↓+2H2O

10.光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

A.该溶液中存在着SO2分子

B.该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍

C.向该溶液中加入足量的酸SO2气体都能放出

D.向该溶液中加入NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

11.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO4的实验室制备设计路线如下：

下列有关说法正确的是

A.SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解

B.反应I中发生的离子反应为：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

C.漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2-3次

D.操作1为过滤，操作2为盐析

12.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

A.b是阳离子交换膜，允许Na+通过

B.从A口出来的是NaOH溶液

C.阴极反应式为4OH--4e-== 2H2O+O2↑

D.Na2SO4溶液从G口加入

13.在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A.M点时，Y的转化率最大

B.升高温度，平衡常数减小

C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

D.W,M两点Y的正反应速率相等

14.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A.NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1

B.P点时可能未完全反应，溶液呈可能呈酸性也可能呈碱性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线

D.本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞

15.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：

弱电解质 H2CO3 电离平衡常数(250C) Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5

现有常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数 第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是

A.由数据可判断该溶液呈酸性

B.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O)

C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)