化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式，以下是2016届山东省临沂市高三化学上学期强化试卷，请考生练习。

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是

明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水

“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在

黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成

在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

下列与化学概念有关的说法正确的是

SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物

NaH 、NaBH4 、NaClO均为离子化合物

NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质

磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物

下列物质的使用不涉及化学变化的是

铝热剂焊接钢轨 B.黏土烧结制陶瓷

C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.甘油作护肤保湿剂

下列有关金属及其化合物的说法正确的是

除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgO

Na久置与空气中最终生成NaHCO3

铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物

向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

下列与实验相关的叙述，正确的是

浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出

向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出

某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10NA

B.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2NA

C.1L的生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有Na+数为9NA

D.标准状况下，分子数为NA的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g

下列反应对应的离子方程式正确的是

等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

HCO3- + Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.过氧化钠溶于水：2022-+2H2O=4OH-+O2↑

C.用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH-

D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

下列有关氯及其化合物叙述错误的是

红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑

AlCl3 、FeCl2 、FeCl3均可通过化合反应制得

向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

X Y W Z T 右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法错误的是

气态氢化物稳定性：Z > W

简单离子半径：X < Y

C.液态WZ4气化需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

下列现象或事实可以用同一原理解释的是

浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低

氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯

氯水、SO2均能使品红溶液褪色

溴蒸汽和NO2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

根据下表的信息判断，下列说法错误的是

序号 反应物 产物 ① Cl2 、 H2O2 Cl- ② Cl2 、FeI2 FeCl2 、I2 ③ KClO3 、HCl Cl2 、KCl 、H2O 第①组反应的氧化产物为O2

第②组反应中Cl2 和FeI2的物质的量之比小于或等于1：1

第③组反应中生成1molCl2转移6mol电子

氧化性由强到弱的顺序为ClO3- >Cl2 >I2

已知下列转化关系中，甲、乙均为单质，下列判断正确的是

甲+乙 丙 丙溶液 甲+乙

甲可能是钠 B.乙可能是氢气

C.丙可能是氧化铝 D.丙可能是三氧化硫

探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量

装置乙可用于收集SO2气体

为确认CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色

利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4 .5H2O

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

无色溶液中：Al3+ 、NH4+ 、Cl- 、HS-

水电离出的C(H+)=1×10-13 mol.L-1的溶液中：Ca2+ 、HCO3- 、I- 、NO3-

弱酸性溶液中：Na+ NH4+ HSO3- Cl-①中的物质 ②中的物质 ③中的物质 预测③中的现象 A 浓氨水 NaOH AlCl3溶液 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 B 浓盐酸 MnO2 KI溶液 溶液变蓝色 C 浓硫酸 Na2SO4 Ba(NO3)2溶液 无沉淀生成 D 浓硝酸 Cu 含酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去

某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如图所示实验：

(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)

步骤1中减少的固体一定是混合物

根据上述步骤可以判断矿物X中 < 1

根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02mol

根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%

化 学 2015.11

第II卷 (非选择题 共52分)

(12分)运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

元素R在周期表中的位置是 。

元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 。

测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 (填序号)

a.相同条件下水溶液的PH：Na2CO3 >Na2SO4

b.酸性:H2SO3 >H2CO3

c.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫(COS)的电子式为： 。

②羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：