化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，以下是福州省泉州市2016届高三化学12月五校联考试卷，请考生练习。

一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)

1.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是( )

A.SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气

B.由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫

C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D.金属钠通常被保存在煤油中，以隔绝空气

2.符合右图中阴影部分的物质是A.Na2CO3　　　 B.Cu2(OH)2CO3

C.NaCl 　　 　D.NaHCO3为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A.1L 0.5mol·L-1中所含H4+数为0.5NA

B.与足量反应NA

C.NA个分子

D.1 mol含碳碳键3NA

4.下列说法正确的是(　　)

A. O和O原子的核外电子排布不相同B. 含有键的化合物一定是化合物

C. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D. 干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用同共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是

A.二氧化碳 B.氢氧化钠固体 C. NaCl晶体 D. 氯气

6.已知二氯化二硫(S)的结构式为Cl—S—S—Cl它易与水反应：2S+2H+SO+3S↓。对该反应的说法正确的是(　　)既作氧化剂又作还原剂作还原剂每生成1 mol SO转移4 mol电子氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1列离子或分子在溶液中能大量共存的是

A.K+、C3COOH、Br-、SiO32B.K+、Na、Cl-、O32-

C.Na+、Al3+、NH3·H2O、MnO4D.H+、Fe2+、SO42、NO3.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)、均能与稀酸反应产生氢气;(2)b的盐置换出单质;(3)与强碱溶液反应放出气体;(4)、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是

A.Fe、Cu、Ag、Al、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C.Al、Cu、Ag、Mg、Fe D.Mg、Ag、Cu、Al、Fe

核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A.半径：Na>Al

B.铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液

C.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少

D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出离子方程式正确的是( ) A. CO2↑+ H2O

B.铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH—+ 2H2O 2A1O2—+ 3H2↑

C. 2Fe3+ + 3H2↑

D. Cu2+ + Fe2+

12.元素TQ、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等

A.R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

B.常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

C.丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体

D.甲、乙、丙、丁受热均易分解

13.一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：

CH4(g)+4NO2 (g)===4NO(g)+CO2 (g)+2H2 O(g)　ΔH1=-574 kJ·mol-1

CH4 (g)+4NO(g)===2N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g)　ΔH2=-1160 kJ·mol-1

下列选项正确的是(　　)

A. CH (g)+2NO2 (g)===N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g)ΔH=-867 kJ·mol-1

B. CH (g)+4NO2 (g)===4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(l)ΔH3<ΔH1

C. 若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ

D. 若用标准状况下2.24 L CH还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为mol

14.下列相关实验不能达到预期目的的是(　)。

相关实验 预期目的 A 向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素 B 试样加水溶解后，再加入足量a(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 C 向溶液中加溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 证明原溶液中含有NH4+ D 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 15.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　)

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，白色沉淀产生

D.工业上，B转化为D的反应条件为、使用催化剂

17.下列错误的是A.电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气

B从海水中可取镁、溴、碘等物质

C铜(含少量Zn、Fe、t等)电解精炼后溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+

D在镀件上镀铜，镀件18.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关说法错误的是 ( )

A. 正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

19.一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，5 min后反应达到平衡时C(CH3OH)为0.2 mol·L-1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)

A.0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)-1

B.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0

C.在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正

D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2