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2016高考化学重点实验提升专项训练(带答案)

编辑:sx_liujy

2015-12-21

考生经常做题是高考化学复习的重要方法,为此威廉希尔app 整理了2016高考化学重点实验提升专项训练,请考生及时练习。

下列装置或操作能达到目的的是( )

A.装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响

B.装置可用于测定中和热

C.装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3

D.装置可保护铁闸门不被腐蚀

5.下列说法正确的是( )

A.在“研究反应速率的影响因素”实验中:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小

B.为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热,当两者混合后,立即读取温度计的读数,防止热量散失

C.将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉,用手触摸会感觉到发热,袋里产生大量铁锈

D.酸碱中和滴定实验中,终点判断过迟,导致标准液滴多,只能重新滴定

6.下列实验操作与现象均正确的是( )

选项 操作 现象 A 将铝片置于试管中,加入5mL浓硫酸 铝片无明显溶解 B 两试管各加入5mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液,同时分别滴入55mL 0.1 mol·L-1硫酸和盐酸 两只试管同时变浑浊 C 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液,滴入两滴酚酞,加热 溶液先变红,后红色变浅 D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液,然后加入乙醇 最终只能形成深蓝色透明溶液 ( )

实验目的 实验步骤 A 探究催化剂对化学反应速率的影响 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中 C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

列图示的实验操作,不能实现实验目的的是( )

A B. C.CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170 D.

9.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是( )

A. 探究不同 B. 探究

试剂:淀粉溶液、碘水、

唾液、2mol/L H2SO4溶液

现象:图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色,右试管溶液颜色迅速变蓝色

2NO2(g) N2O4 △H<0

试剂:烧瓶中各充入等质量的NO2

现象:一段时间后,右边烧瓶内气体颜色变浅,左边烧瓶内气体颜色变深 C. 探究醋酸、碳酸、硼酸 D. 验证外加电流的阴极保护法

试剂:0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液

0.1 mol/L Na2CO3溶液

现象:图中左试管内液面产生气泡,右试管无明显现象

试剂:酸化的3%的NaCl溶液、

铁氰化钾溶液

现象:一段时间后,向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液,不产生蓝色沉淀 10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )

选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 向1,2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL,再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液;试管2中产生气体较快 证明FeCl3溶液的催化效率更高 B 硅酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失 证明非金属性:Cl>Si C 测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH;盐酸pH小于醋酸pH 证明盐酸酸性比醋酸强 D 取5 mL,0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中,向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液,出现白色沉淀,再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液,出现黄色沉淀(AgI沉淀为黄色)。 证明:

Ksp(AgI) >Ksp(AgCl) 11.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若 ,则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

(4)实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 。

(5)已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。

(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却,过滤,洗涤,干燥,即得到粗产品(主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度,准确称取4.96 g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I¯,滴定至终点时,滴定起始和终点的液面位置如下图,则产品的纯度为_________。

经仪器分析,该产品纯度为16%,分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差)_______。

12.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4-(aq)+5H2C2O4(aq)+6H+(aq)=2Mn2+(aq)+10CO2(g)+8H2O(l) ΔH<0

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化,所用注射器的容积充裕):

实验序号 A溶液 B溶液 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 (1)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响,如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余,则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是: < (填实验序号)研究发现反应速率总是如图所示发生变化,则t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:产物Mn2+是反应的催化剂, 。

(3)若实验在4 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况),则4 min末c(MnO4-)= mol·L-1(假设溶液混合后体积为50 mL),此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= 。

(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。

为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素,如下实验。

实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。

装置图,气密性已检查。

已知:FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4,[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,缓慢滴入稀硝酸,该实验操作的目的是 。

(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。

(3)本实验 ;若只有NO生成,B的实验现象是 。

实验二 探究铜和稀硝酸反应速率的因

当铜片与硝酸时,开始时反应非常缓慢,一段时间后反应速率明显加快。,进行探究

探究一:曲线现象如下图表

时间/min 现象 ~15 铜表面出现气泡,但速度很慢 25 溶液有很浅的蓝色,气泡生成速度加快 30 气泡生成速度较快,均匀冒出 45 可见少量淡棕色的物质 50 溶液中蓝色明显变深,中棕色 ()________________________________。

() 。

序号 温度 铜片/g 硝酸/mL 硝酸铜/g 1 25℃ ① ② ③ 2 25℃ 5 20 0.5 25℃ 5 20 1.0 探究二:研究化学反应产物对反应的

设计了如下实验

()请将上表中将实验1的实验条件填写完整① ② ③

()通过实验发现实验2、3的反应速率并无明显变化,是 。

14.污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4,可用于洗涤有霉斑的衣物。某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。

实验仪器

.实验原理

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

.实验设计

(1)【方案一】测量气体产物:在相同温度下,利用图装置,测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间(忽略CO2溶解性的影响)。图方框中应选择 (填编号)仪器组装量气装置,限选以下仪器:

广口瓶、双孔塞、水槽、橡胶管、导管、量筒、秒表。

(2)【方案二】观察反应现象:在其它相同条件下,测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后,溶液褪色所需的时间。拟定实验数据:

实验序号 温度/ 各物质的体积 / mL 反应时间 H2O 3 mol/L稀硫酸 0.1mol/L KMnO4溶液 0.6 mol/LH2C2O4溶液 1 25 3.0 2.0 4.0 6.0 t1 2 25 2.0 4.0 4.0 t2 3 ② 7.0 2.0 4.0 2.0 t3 表中、处的数据分别是 、 。

.讨论与交流

(3)小组同学在处理一系列的实验数据时,发现速率(v)-时间(t)曲线如下图所示。他们认为:0~t时间内,速率变快的可能原因是 。

(4)实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸。KMnO4溶液置于 (填仪器名称)中,判断到达滴定终点的现象是 。若滴开始时,滴定管中有气泡,滴定结束时气泡消失,则测定结果 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案

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