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化学2016高考一轮复习能力提升专项训练(带答案)

编辑:sx_liujy

2015-12-21

多做题试理科科目复习的重要方法,为此威廉希尔app 整理了化学2016高考一轮复习能力提升专项训练,请考生及时练习。

1.下列有关原电池的叙述中,错误的是 ( )

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池

C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应

D.在原电池放电时,电解质溶液中的阳离子向正极移动

4.肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。下列说法中,不正确的是

A.该电池放电时,通入肼的一极为负极

B.电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA

C.通入空气的一极的电极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH-

D.电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将不变

5.下列叙述正确的是

A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大

B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:2H++2e—=H2↑

C.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大

D.K与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:4OH—-4e—=2H2O+O2↑

6.某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。下列叙述正确的是( )

A、a和b用导线连接时,铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+—2e― = Cu

C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解

D、无论a和b是否连接,铁片上发生的反应都是:Fe —3e― =Fe3+

7. 如图所示,a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

A.a是正极,发生还原反应

B.b是阳极,发生氧化反应

C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D.往滤纸上滴加酚酞试液,a极附近颜色变红

2013年12月31日夜,上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

A.a处通入氧气

B.b处为电池正极,发生了还原反应

C.该装置中只涉及两种形式的能量转化

D.P型半导体连接的是电池负极

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间,此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法不正确的是

A. 工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

B. 测量原理装置图中,Ag2O/Ag极发生氧化反应

C. 负极的电极反应式为:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

D. 在水泥固化过程中,由于自由水分子的减少,溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

10.下列关于化学电源的说法正确的是

A.普通干电池放电之后还能再充电 B.充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能

C.充电电池可以无限制地反复放电、充电 D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池

声器发出声音的电池,装置如右图所示。下列

说法正确的是 ( )

A.电流方向为:

铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒

B.铝质易拉罐将逐渐被腐蚀

C.电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)2

D.炭棒上发生的主要反应为:2H++2e-=H2↑

12.图为氢氧燃料电池原理示意图,下列叙述不正确的是

A.a电极是负极

B.b电极上发生氧化反应

C.该电池工作时化学能转化为电能

D.该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O

为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )。

14.下列有关判断正确的是

A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+3OH-=Al(OH)3

C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

D.用原电池和电解池装置都能实现2HCl + CuCuCl2 + H2↑ 反应

16.镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为: ,下列说法不正确的是( )

A.放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-

B.放电时,Mo3S4发生氧化反应

C.充电时,Mg2+向阴极迁移

D.充电时,阴极反应式:xMg2++2xe-=xMg

17.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表:

现象 金属A断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 正极反应式 四种金属活动性有强到弱的顺序:

18.现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O

(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A) (B) 。

(2)如果(A或B)不能,说明其原因 。

(3)如果(A或B)可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液

负极: ; 。

正极: ; 。

电解质溶液: 。

某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

(1)实验①、⑤中Al电极的作用是否相同 (填“是”或“否”);

(2)请在方框内画出实验③的原电池装置图,标出正、负极。

(3)实验②中电流计指针偏向 电极(填“Al”或“Cu”),Cu电极反应式为 ;

(4)实验④中铝为 极(填“正”或“负”), 其电极反应式为 。

(8分)对下图中电极加以必要的连接并填空:

(1)在A图中,使铜片上冒气泡。请加以必要连接,则连接后的装置叫________。电极反应式:

锌板:_______________________________________________________________;

铜板:______________________________________________________________。

(2)在B图中,使a极析出铜,则b极析出________。加以必要的连接后,该装置叫________。电极反应式,a极:________;b极:________。经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)将A、B图中Cu板与a极、Zn板与b极用导线连接,则连接后的A装置叫________,B装置叫________。Zn板为________极,a极为________极。A图发生的总反应的化学方程式为__________________,B图发生的总反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

21.X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表:

元素 相关信息 X 地壳中含量最多的金属,其氧化物可用作耐火材料 Y 单质在常温常压下为黄绿色气体 Z 常温常压下,单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 U 常温下单质遇浓硫酸钝化,其一种核素的质量数为56,中子数为30 V 属短周期元素,原子的最外层电子数是内层电子数的2/5

请回答下列问题:

(1)元素X位于周期表中第 周期第 族,其离子结构示意图为 。

(2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。

(3)在碱性条件下,Y的单质可与UO2-反应制备一种可用于净水的盐UO42-,该反应的离子方程式是 。

(4)我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,电池总反应为:4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为 。

(5)已知25时,Ksp[U(OH)3]=2.63×10-39,则该温度下反应U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常数K= 。

22.A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下:

Ⅰ.原子半径:A < C < B < E< D

Ⅱ.原子的最外层电子数:A = D C= E A + B = C

Ⅲ.原子的核外电子层数:B = C = 2A

Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价 + 最低负价 = 2

请回答:

(1)甲为由A、B两种元素组成的常见气体,写出其电子式 ;

(2)写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式: 。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为 。单质F发生 (填电化学腐蚀类型)

(3)向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为 ,已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为 。

(4)上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复

盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在,请写出实验的操作步骤和现象 。参考答案

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