化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，以下是2015-2016高考化学复习化学反应速率专题练习，请考生练习。

1.下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)

A.Na与水反应时增大水的用量

B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D.铝在氧气中燃烧生成Al2O3的反应中，将Al片改成铝粉

【答案】D

2.在一密闭容器中加入A、B、C 3种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　)

测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L-1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L-1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L-1) 1 2.5 3 3 A.在t3时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为2A+B??2C

D.在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol·L-1·s-1

【答案】D

【解析】从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2A+B??C，t3时刻达到了平衡而不是反应停止，A、C均错误;达到平衡时，A转化了而B转化了，B错误。

3.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)　ΔH<0。达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如右图所示。下列对t1时刻改变条件的推断正确的是(　　)

A.保持压强不变，升高反应温度

B.保持温度不变，增大容器体积

C.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)

D.保持温度和压强不变，充入1 mol SO3(g)

【答案】D

【解析】A中升高温度，正、逆反应速率都增大;B中温度不变，增大容器体积，相当于减小压强，正、逆反应速率都减小;C中充入SO3，保持温度和容器容积不变，那么正反应速率不变而逆反应速率增大;D中温度和压强不变，虽然容器容积增大，但SO3的浓度仍然增大而反应物的浓度减小，所以正反应速率减小，逆反应速率增大。

4.在一密闭容器中，高温下发生下述反应(不考虑NO与氧气的反应)：4NH3(g)+5O2(g)??4NO(g)+6H2O(g)　ΔH<0。容器中NH3、O2、NO、H2O 4种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示。反应进行至2 min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的(　　)

A.充入了O2(g)B.降低温度

C.加入了催化剂D.扩大了容器体积

【答案】C

【解析】反应进行到2 min时，各曲线突然变陡且反应向正反应方向进行，说明反应速率加快，改变的条件为升温或加压或加催化剂，而升温或加压反应均向逆反应方向进行，不符合题意。

5.(2013福建卷)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1

D.温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

【答案】B

【解析】A项，由题中图象可知温度低于40 ℃时，温度升高溶液变蓝的时间短，但温度高于40 ℃时，情况相反;B项，虽然变蓝时间都是64 s，两点其他条件都相同，温度不同，肯定反应速率不相等，c点比b点的反应速率大;C项，

c(NaHSO3)==0.004 mol·L-1，t=80 s，所以 v(NaHSO3)==5.0×10-5mol·L-1;D项，当温度高于55 ℃时未观察到溶液变蓝，所以当温度高于40 ℃时淀粉不是合适的指示剂。

6.(2015安庆检测)在一定温度下，向2 L体积固定的密闭容器中加入1 mol HI,2HI(g) ??H2O(g)+I2(g)　ΔH>0，H2的物质的量随时间的变化如右图所示，下列说法正确的是(　　)

A.该温度下，反应的平衡常数是1/16

B.0～2 min内的HI的平均反应速率为0.05 mol/(L· min)

C.恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变

D.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

【答案】B

【解析】　　 2HI?? H2 +I2

初始n/mol：　1　　　0　　0

△n/mol：　　 0.2 0.1 0.1

2 min n/mol: 0.8 0.1 0.1

则该温度下的平衡常数为K==，A项错误;0～2 min内的HI的平均反应速率为：v(HI)===0.05 mol/(L·min)，B项正确;恒压下向该体系中加入N2，各反应混合物的浓度等倍减小，相当于减压，由于反应两边的气体系数相等，故平衡不移动，但正逆反应速率等倍数降低，C项错误;升温时，正逆反应速率均增大，吸热反应的速率增加相对更大，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动，D项错误。

7.(2015邯郸检测)在可逆反应2A(g)+3B(g)??xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)

A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

B.x=1

C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

D.前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L-1

【答案】C

【解析】依题意2 min末c(C)=0.5 mol·(L·min)-1×2 min=1mol·L-1，而c(D)=0.5mol·L-1，所以x=2。