根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变，以下是2016年高考化学复习化学平衡及平衡常数专题练习，请考生练习。

2.可逆反应2SO2(g)+O2(g) ??2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)(　　)

A.Qc不变，K变大，O2转化率增大

B.Qc不变，K变大，SO2转化率减小

C.Qc变小，K不变，O2转化率减小

D.Qc增大，K不变，SO2转化率增大

【答案】C

【解析】当可逆反应2SO2+O2??2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，浓度商Qc变小，平衡向右移动，SO2的转化率增大，但O2的转化率降低，温度不变，K值不变。

3.(2015天水质检)工业上常用可逆反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)　ΔH<0制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是 (　　)

A.增大压强，平衡向逆反应方向移动

B.升高温度，平衡向正反应方向移动

C.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时，反应达到平衡状态

D.当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态

【答案】D

4.(2015合肥一模)已知：A(g)+2B(g)??2C(g)　ΔH=-Q kJ/mol (Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是(　　)

A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小

B.平衡时，该反应放出的热量为Q kJ

C.平衡后，再向容器中通入1 mol 氦气，A的转化率增大

D.平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大

【答案】D

5.(2013四川卷)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)??2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是(　　)

A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

【答案】C

【解析】由表中数据可求得前2 min内生成Z为0.08 mol，故v(Z)==4×10-3mol·L-1·min-1，故A错误;该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆)

6.(2014重庆卷)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)??Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下，在0～t1时间内，v(Y)= mol·L-1·min-1

C.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率

D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

【答案】C

【解析】根据图象可知，T1>T2，ΔH<0，因此该反应是放热反应，故c(X)变化越大，放出热量越多，故M点放出的热量小于W点放出的热量，A项错误;T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)=v(X)=mol·L-1·min-1，B项错误;因T1>T2，vM正=vM逆>vW逆，又因vN逆

【答案】C

【解析】根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N)=v(M)==1.0×10-3mol·L-1min-1，A项错误;

实验②中　　　　X(g)+ Y(g)??M(g)+ N(g)

c起始(mol·L-1)　　0.01　　0.04　　0　　　0

c转化(mol·L-1)　 0.008 0.008 0.008 0.008

c平衡(mol·L-1)　 0.002 0.032 0.008 0.008

求得：K===1.0，B项错误;

根据温度相同，则K相等，

X(g)+　 Y(g)??　M(g)+N(g)

c起始(mol·L-1)　　0.02　　0.03　　　0　　　0

c转化(mol·L-1)　 a　 a　 a　 a

c平衡(mol·L-1)　 0.02-a 0.03-a a a

K===1.0，求得a=0.012mol·L-1，则X的转化率=×100%=60%，C项正确;根据上述三段式求得，在700 ℃时，K≈2.6，则温度升高，K减小，该反应为放热反应，若④的温度为800 ℃，此时与③为等效平衡，b=0.060，但④的温度为900 ℃，则平衡逆向移动，b<0.060，则D项错误。

8.(2015成都一模)已知反应CO(g)+2H2(g)??CH3OH (g)　ΔH=Q kJ·mol-1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容条件下反应，测得平衡时CO的转化率如下表。

温度(℃) 容器体积 CO转化率 平衡压强(p) ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p2 下列说法正确的是(　　)

A.反应速率：③>①>②

B.平衡时体系压强：p1∶p2=5∶4

C.若容器体积V1>V3，则Q<0

D.若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<70%

【答案】C

【解析】由已知可知，反应初始物质的量相同，实验②比实验①CO的转化率更高，说明V2p1，达到平衡的化学反应速率：③>②>①，A、B均错误;由实验①和实验③CO转化率相等，实验③平衡时压强比实验①大，反应温度比实验①高，说明增大压强和升高温度对化学平衡的移动作用相反，且温度升高，平衡向吸热方向移动，说明正反应为放热反应，Q<0，C正确;由于是恒容容器，增大反应物的用量，相当于增大压强，反应正向移动，反应物转化率增大，D错误。