试题分析：A.根据溶液呈电中性原理可知：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)+ c(HA-),错误; B.NaOH是强碱，电离使溶液显碱性，而CH3COONa和Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解程度是微弱的，所以当溶液的pH 相等时，盐的浓度远大于碱的浓度，根据盐的水解规律：越弱越水解，盐的水解程度大，所以盐的浓度c(CH3COONa)>c(Na2CO3).故pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(A2-)>c(H2A)，在溶液中除了HA-电离外，还存在水的电离，所以c(H+)>c(A2-)，所以溶液在离子浓度关系是：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，错误。

考点：考查溶液中微粒浓度的大小比较的知识。

17.(共10分)

(1)Fe3+ 、Fe2+和Cu2+ (2分，写对3个得2分，少一个得一分)

(2)抑制氯化铁水解 (1分)

(3)将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去(1分)

(4)[3.2，4.7)或3.2≤pH<4.7

(5)4H++Cu2(OH)2CO3 = 3H2O +2 Cu2++ CO2↑

或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O = 4Fe(OH)3+6 Cu2++3 CO2↑

(6)2Cu2++4HCO3— = Cu2(OH)2CO3↓+H2O +3 CO2↑

试题分析：(1)由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是Fe3+ 、Fe2+和Cu2+;(2)为了防止Fe3+的水解，蚀刻液中加入盐，又可提高蚀刻速率;(3)由生成氢氧化物沉淀的pH表可知Fe3+比Fe2+更易沉淀而除去，所以在步骤①中加入H2O2溶液将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去;(4)根据表中数据为了让Fe3+完全沉淀，pH应该大于等于3.2，为了防止Fe2+、Cu2+沉淀，pH小于4.7，所以pH的范围是[3.2，4.7)或3.2≤pH<4.7;(5)由Cu2(OH)2CO3不易溶于水，可写出生成二氧化碳的方程式为4H++Cu2(OH)2CO3 = 3H2O +2 Cu2++ CO2↑或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O = 4Fe(OH)3+6 Cu2++3 CO2↑;(6)步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式2Cu2++4HCO3— = Cu2(OH)2CO3↓+H2O +3 CO2↑。

考点：铁及其化合物性质

18.(共13分)(每空2分)

(1)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(3分)

控制好反应温度

(2)NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2 ↑+NH3↑+3Cl-+3OH-

(3)①最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s内不变色

②135cV2/V1

试题分析：(1)根据流程图可知，电解氯化铵和盐酸的混合液，有NCl3生成，则铵根离子发生氧化反应，所以阴极为氢离子放电生成氢气，则化学方程式是NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3;NCl3溶液与NaClO2溶液反应生成二氧化氯，同时生成气体B，根据元素守恒判断，该气体B为氨气，实验室制取氨气为氯化铵和氢氧化钙固体加热的反应，化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;根据已知信息，NCl3的自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，所以应控制反应温度，防止发生爆炸;

(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，同时有氨气生成，所以反应物中有水参加，产物除两种气体外，根据元素守恒，则会生成氯化钠和氢氧化钠，则离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2 ↑+NH3↑+3Cl-+3OH-;

(3)①二氧化氯氧化KI为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，然后用Na2S2O3溶液滴定碘单质，所以滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复;

②根据得失电子守恒，则2ClO2 ～5I2 ～10 S2O32-，当消耗V2 mLNa2S2O3溶液时，V1mL试样中二氧化氯的质量是V2c×10-3mol/5×67.5g/mol=13.5V2c×10-3g，则原ClO2溶液的浓度为13.5V2c×10-3g×100/V1/0.01L=135cV2/V1g/L。

考点：考查化学反应的判断，滴定实验的分析与计算

2++2H2O Cu(OH)2+2H+(2分);5×10-9(2分)

(2)>(2分);c(Na+)>c(HPO32-)>c(OH-)>c(H2PO3-)>c(H+)(2分)

(3)①4OH――4e-=2H2O+O2↑(2分)

②HPO32-+2H+=H3PO3(2分)或HPO32-+H+=H2PO3-、H2PO3-+H+=H3PO3(各1分)

试题分析：(1)氢氧化铜是弱碱，所以铜离子可以水解，溶液显酸性，其水解反应的离子方程式为Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数K=====5×10-9。

(2)H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐，所以HPO32-水解3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol/LNaOH溶液后，二者恰好反应生成Na2HPO3，溶液水解显碱性，所以溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HPO32-)>c(OH-)>c(H2PO3-)>c(H+)。

(3)①电解池阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应。所以根据装置图可知，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH――4e-=2H2O+O2↑。

②由于阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，所以产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3，或HPO32-+H+=H2PO3-、H2PO3-+H+=H3PO3。

考点：考查水解方程式、平衡常数计算;酸碱中和溶液中离子浓度大小比较;电解原理的应用以及电极反应式的书写等

20.(1)NH3 (2)第三周期第ⅣA族 SiO2+2CSi+2CO↑

(3) 1 NH4++H2O⇋NH3·H2O+H+ (4) H2+2OH--2e-=2H2O

试题分析：根据已知条件及物质的相互转化关系可知：A是NH3;B是O2;C是H2;D是CO;E是Si;F是NO;G是H2O;H是C;I是SiO2。(1)化合物A的化学式是NH3;(2)组成单质E的元素是14号Si，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族;H+I反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑;(3)NO、O2在水中发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。n(NO)= 2.24 L÷22.4l/mol=0.1mol,n(O2)=1.68L

÷22.4l/mol=0.075mol,二者恰好完全反应，产生硝酸的物质的量是0.1mol，由于溶液的体积是1 L，所以c(HNO3)=0.1mol/L，溶液的pH=1; 此时再向溶液中通入2.24 L化合物A NH3，发生反应：NH3+ HNO3=NH4NO3,得到的是H4NO3。该盐是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离产生OH-,促进了水的电离，当最终达到平衡时，c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性，pH<7，用离子方程式表示其原因是：NH4++H2O⇋NH3·H2O+H+ ;(4)单质O2和单质H2在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，通入氢气的电极是负极，在负极发生的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O。

考点：考查元素及化合物的推断、元素在周期表中的位置、物质的反应方程式、离子方程式的书写、溶液酸碱性的判断及溶液pH的计算、燃料电池电极反应式的书写的知识。

(12分))(2分))(2分)大于(2分)

()H2O=4Al(OH)3↓(2分)()(2分)

()×10-(2分)

试题分析：A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。DF元素对应的单质为常见金属

(1)氨气是含有共价键的共价化合物，其电子式是。

(2)铁的原子序数是26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族;同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，因此氧元素的非金属性强于S元素的非金属性。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此H2O的稳定性强于H2S的稳定性。

(3)均含有元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式H2O=4Al(OH)3↓。

(4)Fe2+具有酸性KMnO4溶液应的离子方程式为H2O。

(5)设所需的的浓度常温下将1.0×10-5molL-1的Na2溶液与含溶液混合S2-的浓度是1.0×10-5molL×=6×10-mol/L，Fe2+浓度是x，所以要有FeS沉淀产生，则c(Fe2+)·c(S2-) ≥Ksp=6×10-18 molL-，×10-mol/L×x≥6×10-18 molL-，×10-

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用;电子式、氢化物的稳定性判断;铝、铁及其化合物的性质;溶度积常数的有关应用等

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