1.C

CH3COONa、NaOH和Na2CO3三NaOH本省就是一中强碱，CH3COONa 和Na2CO3CH3COO—的水解程度小于CO32-，则相同浓度的CH3COONa 和Na2CO3Na2CO3溶液的pH大，反过来pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液Na2CO3溶液NaOH属于强碱，pH相同时浓度最小，所以正确顺序应为

c(NaOH)< c(Na2CO3) Si，正确;C、向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生 溶液中不一定含SO42，还可能含有银离子等杂质，错误;D、元素非金属性的强弱与其气态氢化物的稳定性有关而与沸点无关，错误。

考点：考查盐类水解、非金属性强弱比较、离子检验。

6.B

试题分析：A. 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀，是因为H2S 电离产生的S2-符合c(S2-)·c(Cu2+)>Ksp，生成CuS沉淀，A项错误;B. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3，Fe3++3H+Fe(OH)3 +3H+,加入Mg(OH)2 后，Mg(OH)2 +2H+=Mg2++2H2O,水解平衡右移，Fe3+除去，B项正确;C.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，而醛基的检验需要将溶液调节成碱性在加入新制氢氧化铜悬浊液，C项错误;D.乙醇和浓硫酸在170℃下加热，除生成乙烯以外，还有SO2 等能使酸性高猛酸钾溶液褪色的气体生成，D项错误;选B。

考点：考查化学实验的基本操作与正误判断。

D描述的是混合溶液中的离子的电荷守恒。A，因为碳酸的二级电离平衡常数K2小于氢氰酸的电离常数，所以pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)，错误;B选项，若a=b，等体积混合后恰好生成NaCN，考虑到水解也是c(Na+)>c(CN-)，甚至ac(CN-)，错误;C选项，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离度一直增大，pH先增大后趋近不变，错误。

8.A

试题分析：酸、碱的存在对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用。①、⑤都是强电解质，浓度相同，所以对水的电离的抑制作用相同，二者中的水电离出的C(H+)相等;②的氢离子浓度是①的2倍，对水的电离的抑制大于①，③是弱酸，溶液中的氢离子浓度小于①，对水的抑制弱于①，④⑥都是水解的盐，碳酸的酸性比醋酸的酸性弱，根据越弱越水解的原理，同浓度的⑥的水解程度大于④，所以对水的促进作用⑥>④，综合起来由水电离出的C(H+)的大小是⑥>④>③>①=⑤>②，答案选A。

考点：考查物质对水的电离的影响

9.

10.A

试题分析：A、浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以32体积比相混合，碱过量，c(OH-)=，c(H+)=10-12mol/L， pH=12，A正确;B、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(OH-)=c(H+)，2c(SO42-)=c(NH4+)，B错误;C、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，碱过量，混合后溶液pH>7，C错误;D、醋酸不完全电离PH=4，醋酸过量，混合后溶液呈酸性，pH<7 ，D错误;答案选A。

考点：考查PH的计算。

本题考查离子方程式的正误判断。一水合氨属于难电离的弱碱，不能写成离子的形成，正确的反应式为：Al3++ 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+3NH4+;铜与稀硝酸反应Cu + 8H++2NO3- ═ Cu2+ + 2NO↑+4H2O;SO2通入

SO2+OH-═HSO3-，所以答案是B。

12.C

试题分析：A、用活性炭去除冰箱中的异味发生了变化B、漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaClO)2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C、K2CO3水解呈碱性，NH4Cl水解呈酸性，二者混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生氧化还原反应

考点：考查元素化合物知识。

13.D

试题分析：A、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，A不正确，正确的的是CaCO3+2CH3CHOOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑硫酸氢铵溶液Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑;D、Al3+水解生成氢氧化铝胶体，所以选项D正确

考点：考查离子方程式的正误判断

14.D

0.01 mol/L的NaHA溶液中主要以HA-为主，0.02 mo|/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合生成Na2A溶液，H2A浓度最小;0.02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合生成H2A溶液 ，浓度比A中还大，D最大。

15.

试题分析：A项，首先写出电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)物料守恒：C(Na+)=将物料守恒代入电荷守恒，消去C(Na+)得出：正确。B项，物料守恒写错，应写成：c(Na+) = 2×[c(CO3 2-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)CH3COOH>H2CO3 >HClO，因此三种盐溶液的浓度大小为：C(CH3COONa)>C(NaHCO3)>C(NaClO)，错误。D项，混合后根据电荷守恒：再根据物料守恒：又因为溶液呈中性，，根据两个守恒：因此：C(Cl-)>C(Na+)>C(NH3·H2O)，D项错误。

考点：考查水溶液中的电离、水解平衡，以及各种离子的浓度大小关系。

　16.C