2016年高考化学一轮复习的重点在于对知识点的全面掌握，下面是2016年高考化学第一轮复习提升训练测试题，请考生及时训练。

1.下列物质：①CO2;②CCl4;③NH3;④BF3;⑤H2O;⑥HBr中，分子中电荷的空间分布是对称的是(　　)?

A.①②④

B.②④⑤?

C.④⑤

D.①②

2.物质的下列性质不能用键能来解释的是(　　)

A.氮气的化学性质没有氯气活泼 B.HF比HCl稳定

C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.常温下溴呈液态，碘呈固态

3.向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是

A.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+

B.向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出

C.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对

D.反应前后，Cu2+浓度不变

4.酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10。则下列说法正确的是

A.R原子的电子层数比N的电子层数多2

B. R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等

C. R所含电子数比N的电子数多10

D.R和N为同族元素

5.下列说法正确的是

A.电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱

B.白磷(P4)分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281

C.NO2- 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形

D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

6.SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数为( )

A.6 B.7 C.10 D.12

A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点

C.水溶液可导电 D.熔融状态能导电

8.下列各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是

A.NH3和H3O+ B.NH4+和CH4

C.CO2和SiO2 D.金刚石和晶体硅

下列说法中正确的是

A.烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍

B.氮气分子中含有1个键和2个键

C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能范得华力、氢键

D.NH4+中4个N-H键的键能不相同

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

NH3极易溶于水，与此性质无关的是

A.NH3与水形成分子间氢键B.NH3是极性分子

CNH3相对分子质量小，范德华力小D.NH3会与水发生反应

12.下列各组微粒中，都互为等子体的是

A.CO、NO、NaH、N2 B.SO2、NO、N3-、CNO-

C.CO32-、NO3-、BeCl2 D.SiF4、SiO、SO42-、PO

13.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的是

A.一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键

B.丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

D.丙烯分子中不存在非极性键

三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是( )

A.它是一种非极性分子

B.它能以配位键与Cl-结合，生成NCl4-

C.NCl3中N原子采用SP2杂化

D.已知NCl3中N元素为-3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO

下列各组物质中，不互为同素异形体的是

A.金刚石和C60 B.红磷和P4 C.O2和O3 D. 1H和2H

16.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 ( )

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C.丙中含有第二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

(1)Fe2+在基态时，核外电子排布式为 。

(2)羟胺(NH2OH)中采用sp3杂化的原子有 ，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的 。

(3)Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图1)中，配位数为 。

(4)根据价层互诉理论，C1O4—空间构形为 。

(5)铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为 。

B.生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应(酯交换，生成新酯和新醇)得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：

①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷(约61mL)。

②称取甲醇4.6g(约5.8mL)放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中。

③如下图所示安装三口烧瓶。

④恒温水浴加热，使温度保持在60—65℃左右，搅拌1.5—2h。

⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层

为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油。

⑥用温水洗涤制得的生物柴油3—4次。

⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在

120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为

生物柴油。

(1)氢氧化钠的作用是 。

(2)正已烷的作用是 。

(3)图中冷凝管的作用是 。

(4)步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是 (写名称)

(5)确定步骤⑥已洗涤干净的方法是 。

(6)酸价(1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数)的测定

a. 称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚—乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解。

b.滴入3滴酚酞，用0.100 mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。

则该生物柴油的酸价为 (用含W、V的代数式表示)

18.在下图中，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量：

从A～D中选择符合表中各项要求填入相应位置。

19.在有机溶剂里若m跟m定量地发生完全反应，生成，同时得到一种白色固体R。R的熔点为113，在减压下50即可升华，测得R的蒸气密度为折算成标准状况下。试回答：

(1)通过计算推导R的化学式。

(2)分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，用单键“—”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R分子的结构式。

20.已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。

(1) 24R原子最外层的电子排布图是 ，ZO3-的空间构型是 ;

(2) Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ;Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是 。(填元素符号)

(3) Ne与Wn-的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是 。(填化学式)

(4)ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括 。(填字母编号)

A非极性共价键 B极性共价键 C配位键 D离子键 E氢键参考答案