化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，以下是2016届贵州高考化学一轮复习提升训练，请考生及时练习。

2.24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为( )

A.0 B.+2 C.+3 D.+6

3.下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是

A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.AlCl3

4.下列有关新制氯水的实验现象的描述错误的是 ( )

A.新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色

B.向NaHCO3固体中加人新制氯水，有无色气体产生

C.向FeC12溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色

D.在新制氯水中滴加AgN03溶液有白色沉淀生成

5.下列离子方程式正确的是 ( )

A.向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3

C.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O

6.下列各组离子在酸性的水溶液中能大量共存的是

A.NH、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-

C.Al3+、CH3COO-、SO42-、Cl- D.Na+、Ag+、Cl-、CO32-

有化合物X、Y、Z、W，其焰色反应均为紫色。它们按下列反应式转化：

①X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓' ②WX+CO2↑+H2O'③Z+CO2→X+O2'④Z+H2O―→Y+O2↑，则X、Y、Z、W依次是

A.KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B.K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3

C.K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D.KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3

碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为(　　)

A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g

9.下列实验过程中没有沉淀出现的是

A.向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体

B.向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体

C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体

D.向硝酸银溶液中通入氯气

下列物质分别加入小苏打溶液中，即无沉淀又无气体生成的是

①Ca(OH)2 ②CaCl2 ③ NaHSO4 ④Na2O2 ⑤Na ⑥NaOH

A.④⑥ B.②⑥ C.①③ D.①⑤

下列叙述正确的是

A.在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存

B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑

C.镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg — 2e- = Mg2+

D.大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化

下列叙述正确的是(　　)

A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

C.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同

D.Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

13.下列对于金属的相关说法正确的是

A.金属都呈银白色，易导电，易导热 B.化合物中金属元素只显正价

C.金属都能与氢氧化钠溶液反应 D.金属都能与盐酸反应

14.2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列结论正确的是

A.均是氧化还原反应

B.氧化性强弱顺序是

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D.反应中0.1mol还原剂共失去电子数为

15.在一集气瓶充入1/2体积H2，1/4体积N2，1/4体积Cl2，光照使之爆炸后，倒置于水槽中，最后进入集气瓶中的水的体积应该是

A.1/3体积 B.1/4体积 C.1/2体积 D.2/3体积

有关下列离子方程式的说法正确的是

A.MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++3OH-+H+=Mg(OH)↓+H2O

B.NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

C.FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D.KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

17.漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，

请回答有关问题：

(1)该装置的正确连接顺序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。

(2)U型管可以用内盛装__________的洗气瓶代替

(3)在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是__________________

(4)按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色 (填是或否)。

(5)该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是___________________________________________________

18.请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2(不 收集)，后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：

(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)： a 接_______，______

接______ ，______ 接______ ，______ 接______ ，______ 接h。

(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________ 。

(3)D装置的作用是_______________ ，E装置的作用是____________________ ，

F装置的作用是　________________________。

(4)C瓶中的现象是______________________ ，B瓶中的现象是____________ 。以上事实说明起漂白作用的物质是___________________ 。19.已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为_______

(2)所得溶液中Cl-的物质的量为________mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)=______________。

20.、 X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：X+Y→Z+W

(1)若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为 。

(2)若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为 。

(3)若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。

(4)若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为参考答案