(1)前面的试剂可能对后面的检验产生干扰。

(2)有些离子的存在与否可根据与已知离子是否共存确定。

【解析】选A。由实验步骤(1)该溶液的pH大于7,说明含有强碱弱酸盐,一定有①⑤,无②Ba2+;由(2)可知一定有④Br-,(3)说明生成硫酸钡沉淀,⑤S也可被氧化成硫酸根,无法判断;因(2)加入氯水,故(4)无法证明原溶液中是否含有③Cl-。

11.【解析】(1)生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙,纯碱(Na2CO3)进一步与氢氧化钙反应生成碳酸钙。

(2)溶液中肯定有的是反应生成的NaOH和未参加反应的NaCl。

(3)检验滤液中是否含有Na2CO3,可通过检验滤液中是否含有C来实现;检验C是否存在可加入盐酸看是否产生气泡,也可加入可溶性钡盐[或Ba(OH)2]或钙盐看是否产生白色沉淀;由于Ca2+与C易形成白色沉淀,所以当实验①中检验出有Ca(OH)2时,则溶液中肯定无Na2CO3。

答案:(1)CaO+H2O====Ca(OH)2,

Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH

(2)NaOH　NaCl

(3)滴入适量盐酸　气泡[或滴入Ba(OH)2、BaCl2、CaCl2等溶液　白色沉淀]　若实验①检验出有Ca(OH)2,则肯定没有Na2CO3存在

12.【解析】(1)搅拌可以加速固体物质的溶解。

(2)为中和过量的硝酸,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,并获得副产品硝酸铵,故此处最好通入适量的氨气或加适量的氨水。

(3)可利用Fe3+能与SCN-反应生成红色溶液的特征性质加以鉴别。

(4)分离可溶性固体溶质和溶剂的方法一般采用蒸发结晶。

答案:(1)使固体快速溶解

(2)NH3(或NH3·H2O)　取一小块pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸中部,变色后和标准比色卡对比,读出pH

(3)取上层清液(或滤液),滴加几滴KSCN溶液,如果溶液颜色不变,则说明Fe3+沉淀完全,如果变红,则说明没有沉淀完全

(4)蒸发浓缩

13.【解题指南】解答本题的关键是:

(1)寻找解题突破口——B与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体,然后顺藤摸瓜各个击破;

(2)明确各离子的特性,对号入座。

【解析】以上物质之间相互反应能生成有色且有刺激性气味的气体,该气体最有可能是氯气,A为盐酸,B为次氯酸盐,向F中加入A有无色气体生成,说明F为碳酸盐,由②知E为Ba(OH)2,D为硫酸铝,另一种酸性物质C是NH4NO3,进一步确定B为次氯酸钠(或次氯酸钾),F为碳酸钾(或碳酸钠)。向100 mL 0.1 mol·L-1盐酸中慢慢滴加入75 mL 0.1 mol·L-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液,生成的CO2由盐酸决定,为0.1 L×0.1 mol·L-1÷2=0.005 mol;向75 mL 0.1 mol·L-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液加入100 mL 0.1 mol·L-1盐酸,生成CO2的物质的量为0.002 5 mol,二者之比为2∶1。

答案:(1)NH4NO3　Ba(OH)2

(2)2Al3++3S+8OH-+3Ba2+====2Al+3BaSO4↓+4H2O

(3)Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+ H2O

(4)2∶1

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