1.【解析】选D。三脚架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿用于蒸发;铁架台(带铁夹、铁圈)、分液漏斗、烧杯用于萃取;铁架台(带铁夹、铁圈)、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸用于过滤;蒸馏缺少蒸馏烧瓶,故不能进行的实验操作是蒸馏。

2.【解析】选C。甲、乙熔沸点不同,密度相差无几,且溶解性相似,能够混溶,只能用蒸馏法将其分离。

3.【解析】选D。氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收,选项A错误;CO2能与饱和Na2CO3溶液反应,选项B错误;胶体和溶液都能透过滤纸,氢氧化铁胶体中含有FeCl3应用半透膜除去,选项C错误;D正确。

4.【解析】选C。A项若不变质生成S,S也会因硝酸氧化生成S,故该项不正确;B项没有除去过量的钡离子,故该项不正确;D项中I-有可能是被硝酸氧化的,故该项不正确。

5.【解析】选B。A项中凡是容易溶解在水中的气体都能形成白雾,比如氨气;C项中只能说明该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素;D项中闻到烧焦羽毛气味说明含有蛋白质,该织物不是棉织物。

6.【解析】选D。A项,酒精与水混溶不能用来萃取碘水中的碘;B项,要完全除去酒精中的水分,应加生石灰,使水参与其反应生成Ca(OH)2,然后加热蒸馏得无水酒精;C项,氯化钠的溶解度受温度影响较小,不能用冷却结晶法。故只有D正确。

【误区警示】(1)选用萃取剂时要注意满足三个条件,缺一不可。即被萃取物质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的溶解度大,萃取剂与原溶剂不混溶,萃取剂不与被萃取物质反应。

(2)不是所有可溶性固体的混合物都能用重结晶法分离的,两成分的溶解度受温度影响变化差距要很大方可。

7.【解析】选C。A选项可按下列顺序区别:Na2O2(淡黄色)→生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为Al2(SO4)3,最后剩余K2CO3;B选项可用两两相混的方法来区别;D选项的检出顺序为Fe2(SO4)3→K2CO3→KHSO4→NH4Cl;C选项不能区别,故正确答案为C项。

【方法技巧】物质鉴别的技巧

(1)若被鉴别的物质酸碱性不同,可选用适当的指示剂,如鉴别三种溶液:硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。

(2)若几种溶液中含有不同的阳离子,可选用强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)与之反应,如鉴别六种溶液:硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。

(3)若几种溶液中含有不同的阴离子,可选用强酸(盐酸、硫酸)与之反应,如鉴别五种溶液:氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。

(4)若有金属及不同的金属氧化物,如鉴别三种黑色粉末:二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁,可选用浓盐酸。

8.【解析】选B。氢氧化钠显碱性,吸收二氧化碳,带出水蒸气,浓硫酸吸收水分,铜粉除去氧气,镁粉除去氮气。

9.【解题指南】解答本题需注意以下两点:

(1)为维持溶液电中性,必须同时存在阴离子和阳离子。

(2)在酸性条件下,N具有强氧化性。

【解析】选D。向溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失,说明溶液中含有大量氢离子、铝离子,以及另外一种阳离子,由于H+、Al3+的存在,不可能有Al和C,阴离子只能是N,另外一种阳离子只能是Fe3+。　10.【解题指南】解答本题应注意两点: