周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。以下是元素周期律专项检测，请大家仔细练习。

1.(2014·上海卷)“玉兔”号月球车用23894Pu 作为热源材料。下列关于23894PU 的说法正确的是( )

A.23894Pu与23892Pu互为同位素

B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体

C.23894Pu与23892Pu具有完全相同的化学性质

D.23894Pu与23994Pu 具有相同的化学性质

解析：A.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，23894PU与23894PU 质子数不同，不是同位素，故A错误;

B.同种元素形成的不同单质互称同素异形体，23894PU与23894PU均为原子，不是同素异形体，故B错误;

C.23894PU与23894PU质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误;

D.23894PU与23894PU具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确;

答案：D

2.下列各项中表达正确的是(　　)

解析：次氯酸中氧原子在中间;二氧化硅是原子晶体，不存在分子。

答案：D

3.(2014·上海卷)下列各组中两种粒子所含电子数不相等的是( )

A.H3O+ 和OH- B.CO和N2

C.HNO2和NO2- D.CH3+ 和NH4+

解析：A.H3O+的质子数为11，电子数为11-1=10，OH-的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误;

B.CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误;

C.HNO2的质子数为1+7+8×2=24，电子数为24，NO2-的质子数为7+8×2=23，电子数为23+1=24，电子数相同，故C错误;

D.CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9-1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11-1=10，电子数不同，故D正确。

答案：D

4.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)

A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C.第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A项不正确;同周期元素(除0族元素外)从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，B项正确;同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C项不正确;同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如ⅠA，而有的逐渐升高，例如ⅦA，所以D项不正确。

答案：B

5.下列说法中正确的是( )

A.两个原子之间的相互作用叫化学键

B.化学键的形成一定伴随着电子的得失

C.硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏

D.元素周期表中元素是根据相对原子质量由小到大进行编排的

解析：化学键是直接相邻的原子间强烈的相互作用;化学键不一定伴随着电子的得失，可以是电子对的共用;元素周期表中元素是根据原子序数由小到大进行编排的。

答案：C

6.(2013·浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是(　　)

X Y Z W Q

A.钠与W可能形成Na2W2化合物

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q强

D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

解析：由题意推出X为碳元素，则根据题给周期表可知，Y为氧元素，Z为硅元素，W为硫元素，Q为氯元素。A项，氧与硫同主族，则类比于Na2O2，所以可形成Na2S2，正确;B项，二氧化硅为原子晶体，熔融时不导电，错误;C项，氯元素的非金属性强于硫元素，错误;D项，氧气和臭氧互为同素异形体，错误。

答案：A

7.地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是( )

①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数 ③3He核聚变是化学变化 ④3He液化是物理变化

A.①② B.①④

C.②③ D.③④

解析：3He中子数为1,4He中子数为2，②错误;核聚变既不属于物理变化，也不属于化学变化，③错误。

答案：B