16.(10分)(1)(2015·江南十校)锰及其化合物用途广泛，是生产不锈钢、合金钢、铝锰合金、铜锰合金等的合金元素，高锰酸钾在医疗上用作消毒剂，锰也是人体内多种酶的组成元素。用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性、具有氧化性，最合适的亚铁盐是 [从“FeSO4”、“FeCl2”和“Fe(NO3)2”中选择填入]。

(2)(2013·浙江卷)AlH3和NH3之间 (填“可能”或“不可能”)发生反

应产生H2，判断理由是

。

(3)下列三种情况下，离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程

式相同的是(填序号) 。

A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

解析：(1)酸性条件下，能氧化Cl-，无法验证Fe2+具有还原性，所以不能用FeCl2。又由于具有强氧化性，能氧化Fe2+，无法验证具有氧化性，所以不能用Fe(NO3)2。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+H2O。向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。

17.(12分)(2015·荆州调考)某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-，另一种废水中含有Cr2。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。

(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。

(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

。

③中反应时，每0.4 mol Cr2转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式

为 。

取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，

继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。

解析：(3)反应后无气体放出说明ClO-被还原生成Cl-，没有产生Cl2。

(4)每0.4 mol Cr2转移2.4 mol e-，说明Cr元素被还原后生成了Cr3+。

答案：(1)氧化还原法

(2)ClO-+H2O=HClO+OH-

(3)CN-+ClO-=CNO-+Cl-

(4)3S2+4Cr2+26H+=6+8Cr3++13H2O

(5)待检水样中含有Cu2+ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)[或Cu(OH)2

Cu2++2OH-，Cu2++S2-=CuS↓] CuS比Cu(OH)2更难溶(或溶解度更小)

18.(10分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为　　　　。

(2)上述反应中的氧化剂是　　　　，反应产生的气体可用　　　　吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++102H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O

若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为　　　　。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在　　　　(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量　　　　(选填编号)。

a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol

c.大于0.5 mol d.无法确定

解析：(1)根据题意As2S3与SnCl2在稀盐酸中反应的产物为As4S4和SnCl4及H2S气体，得出化学方程式为2As2S3+2SnCl2+4HClAs4S4+2SnCl4+2H2S↑，故As2S3与SnCl2的物质的量之比为1∶1。(2)上述反应氧化剂为As2S3;反应产生的气体为硫化氢，可用氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)反应而吸收。(3)依据反应As2S3+ 10H++102H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，反应过程中的电子转移总数为10e-，故生成2 mol H3AsO4时电子转移总数为10 mol;若将反应设计成原电池，NO2为硝酸根的还原产物，应在正极逸出。(4)根据化学方程式：4NO2+O2+2H2O 4HNO3、C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O得O2~4HNO3~CO2，故最多可得到二氧化碳的物质的量为0.5 mol，但考虑到随着反应的进行，硝酸浓度变小，生成的二氧化碳的量减少，故小于0.5 mol，即选a。

答案：(1)1∶1　(2)As2S3　氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)

(3)10 mol　正极　(4)a

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