8.(2014·北京卷) 下列解释事实的方程式不正确的是( )

A.测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O⇌+OH-

B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2=NaOH+H2↑

C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-

D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O2=+3H2↑

解析：0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确;氯化铜在水溶液中发生电离的原因不是通电，而是水分子的作用，C错误;金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。

答案：C

9.(2014·四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O

C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

D.Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

解析：A选项：没有配平;B选项：不能拆写;C选项：Al(OH)3不溶于过量的氨水。

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )

解析： A项电荷不守恒;B项中与Fe3+不能大量共存;C项，加氨水产生Mg(OH)2沉淀;D项中与NaOH反应的顺序为CH3COOH、Al3+、，因而不会立即产生气体。

11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其溶解性小于Na2FeO4。K2FeO4与水的离子反应是4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。工业上先制得Na2FeO4,然后在低温下,向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH,可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是( )

A.K2FeO4水溶液能产生丁达尔效应

B.K2FeO4水溶液具有吸附性

C.K2FeO4溶液能除去氧化性杂质

D.Na2FeO4制K2FeO4的反应为复分解反应

解析：根据提供的离子方程式可知,由于生成了Fe(OH)3胶体,因此能产生丁达尔效应,同时胶体具有吸附的功能,所以A、B两项均正确;很显然Na2FeO4能制得K2FeO4是由于后者的溶解度较小使得离子反应得以进行,发生反应的化学方程式可表示为Na2FeO4+2KOH K2FeO4+2NaOH,D项正确;K2FeO4本身具有强氧化性,只能除去还原性杂质,C项错误。

12.已知：①在发烟硫酸(H2SO4·SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是( )

A.发烟硫酸的摩尔质量为178

B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3

D.若反应②中消耗2 molI2(SO4)3,则电子转移3 mol

解析：发烟硫酸(H2SO4·SO3)的摩尔质量是178 g·mol-1,A项错误;I2中碘为0价,I2O5中碘为+5价,得到+3价的碘化合物I2(SO4)3,写出化学方程式并配平：4I2+6I2O5+15H2SO4·SO3=10I2(SO4)3+15H2O,氧化剂I2O5与还原剂I2的物质的量之比为3∶2,B项错误;I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4,另外还应生成H2SO4,根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为1∶3,可配平化学方程式：4I2(SO4)3+12H2O=I2+3I2O4+12H2SO4,氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为3∶1,C项错误;4I2(SO4)3~I2~6e-,D项正确。

答案：D

13.(2015·衡水调考)下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )

解析：各项反应的离子方程式如下：

答案：D

14.下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )

解析： B项，Fe3+、ClO-与I-因发生氧化还原反应不能大量共存;C项忽略了Ba2+与生成BaCO3沉淀的反应;D项过量NaOH溶液会将Al(OH)3转化为。

答案：A

二、非选择题(本题包括4小题，共44分)

15.(12分)(2015·临川联考)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

B中反应的离子方程式是 。

(2)A中溶液变红的原因是 、。(用离子方程式表示)。

(3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应。甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN-的电子式为

①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是 。

③ 若SCN-与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。

④(SCN)2的性质与卤素单质相似，并且还原性按Br-、SCN-、I-的顺序增强，

则将极少量的Cl2通入混合含有Br-、SCN-、I-的溶液中，反应的离子方程式为。

解析：(2)要使KSCN溶液变红，应该有Fe3+。(3)由SCN-的电子式可知：SCN-中C、N、S的化合价分别为：+4，-3，-2;由Br-、SCN-、I-的还原性顺序，可知氯气先与I-反应。

答案：(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(2)Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(3)①因为SCN-中碳元素已经是最高价+4价

② 硫 ③8 ④Cl2+2I-=2Cl-+I2