结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。以下是元素周期律专项练习，请考生练习。

1.(2015北京东城一模)下列化学用语正确的是(　　)

A.甲基的电子式是

B.硫的原子结构示意图是

C.O表示中子数是18的氧原子

D.过氧化氢的结构式是 H—O—O—H

【答案】D

2.(2013新课标Ⅰ卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)

A.W2-、X+ B.X+、Y3+

C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-

【答案】【答案】C

【解析】简单的离子能破坏水的电离平衡，即该离子能发生水解反应，弱酸或弱碱的离子都能发生水解反应。

3.(2013重庆卷)下列排序正确的是(　　)

A.酸性：H2CO3

B.碱性：Ba(OH)2

C.熔点：MgBr2

D.沸点：PH3

【答案】D

【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误;元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2，B项错误;SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误;NH3分子间存在氢键，沸点大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。

4.(2015上海十三校联考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径的大小顺序：r(W) >r(Z)>r(Y)

B.Y、Z的氢化物有可能含非极性键

C.Z、W形成的化合物W显负价

D.Y分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子

【答案】B

【解析】由短周期元素X、Y、Z、W，结合相对位置可知，X为He，Y为C，Z为O，W为Cl。原子半径大小正确的顺序为 r(W) >r(Y)>r(Z)，A项错误;Z、W形成的化合物，Z显负价，C项错误;CO就是极性分子，D项错误。

5.(2015惠州调研)在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是(　　)

A.原子半径大小：X >Y>Z

B.氢化物的稳定性：X >Y

C.化合物YR2能使品红溶液褪色

D.X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z

【答案】B

【解析】由R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，可知R为O，从而可知X为P、Y为S、Z为Cl。同一周期随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增大，故A、D均正确，B不正确;YR2(SO2)能使品红溶液褪色，C正确。

6.下列关于原子结构、元素组成的说法正确的是(　　)

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

【答案】B

7.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：

W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是电子总数的2/3 Z 第三周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是(　　)

A.气态氢化物的热稳定性：X>W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

C.离子半径：Z>W

D.Z的氧化物中含有非极性共价键

【答案】B

【解析】短周期元素单质为淡黄色固体的是硫，即W为S;地壳中含量居第二位的是Si，X为Si;短周期元素中，原子最外层电子数是其电子总数的的元素为C，即Y为C;第三周期原子半径最小的金属是Al，即Z为Al。气态氢化物的稳定性：H2S>SiH4，A错;最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，B对;离子半径：S2->Al3+，C错;Al2O3中只含有离子键，D错。

8.下列叙述不正确的是(　　)

A.两种原子构成的共价化合物分子中的化学键可能是极性键

B.两种不同非金属元素原子间形成的化学键可能是极性键

C.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

【答案】D

【解析】由两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如乙烷分子中的C—C键，H2O2分子中的O—O键等，A、B均正确;含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如含有O—O非极性键的Na2O2，C正确;共价化合物SiO2的熔点很高，故D错误。

9.(2015湖北七市联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25 ℃时，0.1 mol·L—1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是(　　)

A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同

B.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性

C.简单离子的半径：Z>R>W>Y

D.因非金属性Y>R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

【答案】B

【解析】由Y和R同主族，可组成共价化合物RY2可知R为S，Y为O;再由Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，W为Cl，Z为Na,25 ℃时，0.1 mol·L—1X和W形成化合物的水溶液pH为1，X与W形成化合物溶于水是强酸，X为H。Na与O形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键(如Na2O2)，而Na与Cl只能形成离子键，A项错误;简单离子半径Na+最小，C项错误;由于水分子间存在氢键，所以X与Y组成化合物(H2O)的沸点高于X与R组成的化合物(SO2)，D项错误。

10.(2015泰州二模)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是(　　)

A.X、R的最高化合价相同

B.简单离子的半径：X>Y>Z

C.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

D.电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z

【答案】A

【解析】结合元素周期律中原子半径的规律可知，X为O，Y为Na，Z为Al，R为S。O没有最高正价，A项错误;简单离子半径：O2->Na+>Al3+，B项正确;由于Al(OH)3具有两性，所以C项正确;电解熔融Al2O3可以得到Al，D项正确。二、非选择题