离子平衡指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。以下是水溶液中的离子平衡专题练习，请考生注意做题质量。

1.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)

D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)

.对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是

A.升高温度，溶液的pH降低

B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)

D.加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na+)均增大

3.对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是

A.c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)

B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12 mol·L—1

D.与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)

.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0mol·L-1

B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)

C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.0×10-2mol·L-1

.常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是( )

A.HA为强酸

B.该混合液pH=7

C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

.对于常温下pH=pH=3的醋酸，下列说法正确的是()

A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)

B.pH=3的醋酸c(H+)= mol·L-1

C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

.对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是()

A.0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH=13

B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)

D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

.室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：

实验编号 起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH ① 0.1 mol·L-1 0.1 mol·L-1 9 ② x 0.2mol·L-1 7 下列说法正确的是()

A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)

B.实验①反应后溶液中c(A-)>c(Na +)

C.实验②反应前HA溶液浓度x>0.2 mol·L-1

D.实验②反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+)