下面就是威廉希尔app 为大家整理的“2016年高考化学第一轮复习重点练习题：反应速率平衡”供大家参考，不断进步，学习更上一层楼。

1.传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气。下列说法正确的是(　　)

A.新型合成氨方法是吸热反应

B.新型合成氨方法可简化生产设备

C.新型催化剂提高了N2和H2的转化率

D.两种方法中该反应的化学平衡常数相同

答案　B

解析　催化剂不能使平衡移动，C错误;两种合成氨的方法使用温度不同，所以化学平衡常数不相同，D错误;合成氨是放热反应，不会因为催化剂而改变，A错误。

2.(2014·重庆理综，7)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)??Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下，在0～t1时间内，v(Y)= mol·L-1·min-1

C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

答案　C

解析　根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出：T1>T2，再根据不同温度下达到平衡时c(X)的大小可推出此反应为放热反应。M点X的转化率小于W点X的转化率，因此反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，选项A不正确;T2下，在0～t1时间内，v(X)= mol·L-1·min-1，v(Y)=v(X)= mol·L-1·min-1，选项B不正确;M点时在恒容条件下再加入一定量X，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后X的转化率增大，选项D不正确;在T1和T2温度时，当达到平衡状态时，M点v正(M)=v逆(M)，W点v正(W)=v逆(W)，温度高反应速率快，v逆(M)>v逆(W)，又v逆(W)>v逆(N)，则v逆(M)>v逆(N)，则v正(M)>v逆(N)，选项C正确。

3.已知：N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，下列结论正确的是(　　)

A.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应放热92.4 kJ

B.N2(g)+3H2(g)??2NH3(l)

ΔH=-Q kJ·mol-1，则Q>92.4

C.增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

D.若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%

答案　B

解析　A项，可逆反应不能进行彻底;B项，由NH3(g)生成NH3(l)要放出热量，所以Q>92.4;C项，平衡常数只与温度有关;D项，H2的转化量是N2的3倍，但转化率不一定是其3倍，当n(N2)∶n(H2)=1∶1时成立。

4.对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)??2C(g)　ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)

A.增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变

B.升高温度，v正减小，v逆增大

C.增大压强，v正增大，v逆减小

D.加入正催化剂，v正增大，v逆减小

答案　A

解析　B项，升温，v正、v逆均增大;C项，增大压强，v正、v逆均增大;D项，加入正催化剂，v正、v逆都增大。

5.高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)+CO(g)??Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是(　　)

温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A.ΔH<0

B.该反应的平衡常数表达式是K=

C.其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

D.其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

答案　C

解析　升温，K值减小，则正反应为放热反应，K只与温度有关，C项错误。

6.T ℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)+2I2(g)??TaI4(g)+S2(g)

ΔH>0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法不正确的是(　　)

A.0～t min内，v(I2)= mol·L-1·min-1

B.若T ℃时反应的平衡常数K=1，则平衡时I2的转化率为

C.图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g)

D.图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1

答案　A

解析　A项，应为v(I2)= mol·L-1·min-1;

B项，K==1，则c(S2)·c(TaI4)=c2(I2)，所以c(I2)=c(S2)=c(TaI4)=

α(I2)==;

C项，循环使用的应是I2(g);

D项，降温，平衡左移，得到TaS2晶体。

7.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：

2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1

实验测得有关数据如下：

容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化/kJ SO2 O2 SO3 甲 2 1 0 Q1 乙 1.8 0.9 0.2 Q2 丙 0 0 2 Q3 下列判断中正确的是(　　)

A.197>Q2>Q1

B.若升高温度，反应的热效应不变

C.Q3=-197 kJ

D.生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ

答案　D

解析　Q1=197-Q3　Q1>Q2，A、C错误;B项，升温，平衡左移，放出热量减少。

8.500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A.从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol·L-1·min-1

B.平衡在10 min～20 min内的变化，可能是因为增大了容器的体积

C.25 min时分离出了0.1 mol NH3

D.在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小

答案　C