下面是编辑老师整理的“2016年高考化学第一轮复习重点练习题：常见金属元素”，希望对您高考复习有所帮助.

1.(2014·北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　)

A.K B.Na C.Fe D.Al

答案　D

解析　金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。

2.下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是(　　)

A.用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体

C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污

答案　B

解析　A项，Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH;B项，应选用饱和NaHCO3溶液;C项，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;D项，CO+H2O??HCO+OH-，加热促进水解，碱性增强，油污水解程度增大。

3.(2014·西安二模)下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是(　　)

①碳酸钠溶液与盐酸　②偏铝酸钠溶液与盐酸　③二氧化碳与氢氧化钠溶液　④硝酸银溶液和氨水　⑤氯化铝与氨水　⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A.③⑤ B.①③⑥

C.仅有⑤ D.②④

答案　C

解析　①盐酸过量生成NaCl、H2O和CO2，盐酸不足生成NaHCO3和NaCl。②盐酸过量生成AlCl3和NaCl，盐酸不足生成Al(OH)3和NaCl。③CO2不足生成Na2CO3和H2O，CO2过量生成NaHCO3。④氨水不足生成AgOH和NH4NO3，氨水过量生成银氨溶液。⑥Ca(OH)2不足生成Na2CO3、CaCO3和H2O，Ca(OH)2过量生成CaCO3、NaOH和H2O。

4.某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究。下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是(　　)

A.取a g混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b g固体

B.取a g混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

C.取a g混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b g固体

D.取a g混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为V L(标况)

答案　B

解析　A项，因为灼烧后，b g固体为总的NaCl的质量，所以列方程组可求得Na2CO3的质量，正确;B项，b g为CO2和带出水蒸气的质量，无法求得Na2CO3的质量，错误;C项，b g为BaCO3的质量，由此求得Na2CO3的质量，正确;D项，V L为O2的体积，由此求得Na2O2的量，进一步求Na2CO3的质量，正确。

5.(2014·昆明二模)下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是(　　)

A.向铁粉中加入稀硝酸

B.向烧碱溶液中通入CO2气体

C.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

D.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

答案　D

解析　A项，溶质可以为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3或其混合物;B项，溶质为Na2CO3、NaHCO3或其混合物;C项，溶质为AlCl3和NaCl;D项，沉淀为Mg(OH)2和BaSO4，所以溶质只为Ba(OH)2。

6.(2014·上海，15)右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　)

A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

答案　C

解析　侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项。

7.(2014·上海，17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　　)

A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

答案　B

解析　本题考查铁及其化合物的性质。FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A项若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3+，反应后不一定还含有;B项中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2+;C项中若溶液中有Cu2+，可以有部分铜固体析出;D项若溶液中有Fe2+，不一定有Cu析出。

8.将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W2 g。下列所列关系式中正确的是(　　)

A.35.5a=(W2-W1)V2

B.n(Na)+3n(Al)= mol

C.n(Al)> mol

D.aV2>

答案　B

解析　反应原理为

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

NaOH+HClNaCl+H2O

NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl

Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。

根据金属失去电子的物质的量等于放出氢原子的物质的量可以判断B正确;根据最后生成的溶质为AlCl3、NaCl，由Cl-守恒可以判断D项错误;

A项，应改为35.5V2 a=W2-W1;

C项，根据题意，Al的物质的量应小于Na的物质的量，即n(Al)< mol。

(注： mol为当n(Al)=n(Na)时，Al或Na的物质的量)。

9.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(　　)

A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO、NO

B.b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO、Cl-

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-

D.d点对应的溶液中：F-、NO、Fe+2、Ag+

答案　C

解析　A项，a点存在HCO，OH-不能大量共存;B项，b点正好生成NaHCO3溶液，Al3+、Fe3+不能大量共存;D项，d点含有大量的Cl-，Ag+不能大量共存。

10.CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为(　　)

A.(m-3.2) g B.(2m-3.2) g

C.(m-1.6) g D.(2m-1.6) g

答案　C

解析　n(O)=n(NO)=0.1 mol，所以充分反应后剩余固体质量为(m-1.6) g。

11.铁是人体中必需微量元素中含量最多的，体内缺失会引起贫血。含FeO离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

Fe2+Fe3+FeO

请回答下列有关问题：

(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是________(填序号)。

a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2

(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S，则下列说法正确的是________(填序号)。

a.反应中，所有铁元素均被还原

b.从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐

c.反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

d.当转移1 mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应

(3)下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：

__Fe3++__+__Cl2―→__FeO+__Cl-+__

答案　(1)d

(2)d

(3)2Fe3++8H2O+3Cl22FeO+6Cl-+16H+

解析　(1)H2O2氧化Fe2+不引入杂质离子

2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

a项，CuFeS2中的Fe化合价没有发生变化。b项，黄铜矿在溶液中不能电离出Cu2+、Fe2+、S2-。c项，CuFeS2只作还原剂。

12.合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造;航母升降机可由铝合金制造;航母螺旋桨主要用铜合金制造。

(1)下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是________。

A.Al的导电性、导热性比Fe更好

B.Al(OH)3可溶于NaOH溶液，Fe(OH)3不溶于NaOH溶液

C.相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多

D.在野外利用铝热剂焊接铁轨