为方便广大考生高考复习，威廉希尔app 整理了“2016年高考化学第一轮复习重点练习题：常见非金属元素”，希望能助各位考生一臂之力。

1.下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是(　　)

A.工业上最重要的“人工固氮”反应：N2+3H22NH3

B.工业法合成盐酸：H2+Cl22HCl

C.工业上获取NaCl：2Na+Cl22NaCl

D.氯碱工业：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

答案　A

解析　B项，工业法合成盐酸，应在点燃条件下生成HCl;C项，工业上获取NaCl，应利用海水蒸发结晶;D项，氯碱工业的条件为电解。

2.下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　)

①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A.都能证明 B.都不能证明

C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明

答案　D

解析　CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。

3.实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是(　　)

答案　C

解析　A项，氨气的收集方法应用向下排气法，错误;B项，不能用硫酸应用稀盐酸制备CO2，错误;C项，通过喷泉实验说明氯气易与氢氧化钠反应，正确;D项，生成的二氧化氮会和水反应，不能用排水法测量，错误。

4.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶6，则该反应的还原产物是(　　)

A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3

答案　A

解析　设氮元素在HNO3还原产物中的化合价为x，

根据电子守恒得：1×(1+8)=(6-3)×(5-x)，x=+2价，A正确。

5.某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是(　　)

操作 现象 ①取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 ②过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝，最后褪色 ③

液面上方出现白雾;稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色;最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性

C.液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl

D.最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4

答案　C

解析　B项，在漂粉精溶液中，ClO-+H2O??HClO+OH-，所以其溶液具有碱性和漂白性。C、D两项，白雾是生成的盐酸小液滴;在酸性条件下ClO-把SO2氧化成SO;溶液变黄绿色的原因是ClO-和Cl-在酸性条件下生成Cl2，再褪去的原因是Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，所以最终生成的白色沉淀是CaSO4。

6.(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。

A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

(2)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。

答案　(1)B　(2)除去氯气中HCl，降低氯气的溶解度　防止水蒸气进入E　碱石灰

解析　(1)NaClO属于盐，为强电解质，A项错误;向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确;HCl属于共价化合物，C项错误;电解NaCl溶液的阴极反应式为2H++2e-H2↑，产生标准状况下22.4 L H2，理论上需要转移2NA个电子，D项错误。(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl，装置B中饱和NaCl溶液能够除去HCl，降低氯气的溶解度。因AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故F装置盛放浓硫酸，防止水蒸气进入E装置。G在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。

7.硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。

(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填编号);检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再________________________________________。

(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为______________________________

_______________________________________________________________(生成的盐为正盐);

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为____________________(生成的盐为正盐);

③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成);

④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________

_____________________________________________________ (生成的盐为酸式盐)。

(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________;通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________________________________________________________。

答案　(1)d　打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，如果水无法滴入说明气密性良好

(2)①3SO2+2Na2S3S↓+2Na2SO3

②SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2

④Na2S2O3+SO2+H2OS↓+2NaHSO3