经常做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是铝、铁、铜的获取及应用专项复习试题，请考生练习。

一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列溶液能与镁反应生成氢气的是   (    )

A.氯化铵溶液      B.氢氧化钠溶液     C.碳酸钾溶液      D.饱和石灰水

2.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是    (    )

A.镁和铝的总质量为9 g

B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L–1

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

3.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中

②氮气中  ③CO2气体中 ④空气中，完全燃烧后，

得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中

质量关系一定正确的是   (    )

A.W3>Wl      B.W2

4.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为   (    )

A.1：l        B.1：2           C.1：3             D.2：1

5.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是    (    )

A.Al    B.Al(OH)3  C.Al Cl3 D.Al2O3

6.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为    (    )

A.铁的纯度越高熔点越低

B.合金的熔点比其成分物质的熔点高

C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

7.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是   (    )

A.Fe　　　　　 B.FeO　　 C.Fe(OH)3　       　 D.Fe2O3

8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为

(    )

A.    B.   C.  D.

9.近两年来，深圳市食品污染物监测网的监测数据却发现，摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达4倍以上。下列关于铝的说法正确的   (    )

A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和O2反应

B.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害

C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒

D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水

10.将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是  (    )

A.混合物中含有0.5molFeS B.混合物中含有0.1mol FeO

C.参加反应的HNO3为1mol         D.氧化产物Fe3+为0.15mol

11.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是 (    )

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B.反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl 离子的物质的量之比为2∶1

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

12.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为  (    )

A.70%  B.52% C.47%     D.30%

13.金属X分别与浓H2SO4和Cl2反应时，呈相同的价态，与浓H2SO4反应的产物是X 2(SO4)3.已知14gX与26.6g氯气恰好完全反应，则X的相对原子质量为  (    )

A.27        B.56         C.52       D.64

14.氯化铜(CuCl2•2H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.

↓蒸发结晶

CuCl2•2H2O(纯)

氧化剂x与物质Y的化学式分别是(已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6。)    (    )

A.H2O2、CuO    B.KMnO4、Na2O

C.NaClO、Cu(OH)2    D.K2Cr2O7、NaOH

15.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为 (    )

A.0.045mol          B.0.03mol

C.0.0225mol           D.0mol

16.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g 的上述混合物，恰好消耗1.0 mol•L-1盐酸 500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是   (    )

A.15 g              B.30 g          C.20 g         D.35 g