常见非金属元素及其化合物测试练习题是为了让考生及时进行查缺补漏，希望考生可以有进步。

一、选择题(每小题6分，共48分)

1.(2014•长春一调)下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是(　　)

A.测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

D.硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

解析　石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH可以与SiO2发生反应，A项不正确。

答案　A

2.(2014•江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　)

物质

组别　　 甲 乙 丙

A Al HCl NaOH

B NH3 O2 HNO3

C SiO2 NaOH HF

D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3

解析　A项Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H 2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中 和反应。B项NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O;O2与HNO3不能发生反应;NH3与HNO3反应生成NH4NO3。C项SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O、SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O;NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。D项SO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐;H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2;Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成C aCO3沉淀。

答案　B

3.(2014•合肥市质检)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　)

①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液　③BaCl2溶液

④Ba(ClO)2溶液

A.①②   B.①③

C.②④   D.③④

解析　①Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，错误;②Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生反应：2NO-3+3SO2+2H2O===2NO+3SO2-4+4H+、Ba2++SO2-4===BaSO4↓，总反应为：Ba(NO3)2+3SO2+2H2O===2NO+BaSO4↓+2H2SO4，正确;③BaCl2与SO2不发生反应，错误;④Ba(ClO)2溶液中通入SO2，发生反应：ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO2-4+2H+、Ba2++SO2-4===BaSO4↓，总反应为：Ba(ClO)2+2SO2+2H2O===BaSO4↓+2HCl+H2SO4，正确。

答案　C

4.(2014•洛阳市统考)下列叙述正确的是(　　)

A.SiO2制成的纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

B.用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象

C.SO2和Cl2通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同

D.浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸

解析　二氧化硅制成的纤维被用于制造光缆是由于其具有传导光的能力，A项错误。蛋白质溶液能产生丁达尔效应但氯化钠溶液不能，B项错误。二氧化 硫的漂白性是由于其与有色物质发生化合反应生成无色物质，而氯气使品红溶液褪色是由于次氯酸的强氧化性，两者漂白原理不同，C项错误。

答案　D

5.(2014•郑州质检)下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)

选项 实验事实 结论

A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强

B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物

D 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性

解析　SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4强的结论，A项错误;氧化铝的熔 点高于铝 ，故熔融的铝被固体氧化铝膜包住，B项正确;SiO2是酸性氧化物，C项错误;SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，D项错误。

答案　B

6.(2014•山西诊断)下列各项反应对应的图象错误的是(　　)

A.图1：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应

B.图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

C.图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

D.图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

解析　氮气和氧气在放电条件下反应生成NO是吸热反应，A项正确;B项，先后发生反应：AlO-2+H++H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+===3H2O+Al3+，前后消耗的盐酸的物质的量之比应是1?3，错误;C项，发生反应：SO2+H2O+Cl2===2HCl+H2SO4，随着反应的进行，溶液的酸性增强，正确;D项，Cu～2NO2,3Cu～2NO，等量的铜与稀硝酸反应产生的气体体积小于其与浓硝酸反应产生的气体体积，正确。

答案　B

7.(2014•河北省质检)向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是(　　)

A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况

B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1

C.根据图象无法计算a的值

D.线段Ⅳ表示IO-3的变化情况

解析　向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，依据还原性：I->Fe2+>Br-可知，I-、Fe2+、Br-依次被氧化，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表I-、Fe2+、Br-的变化情况，A项错误;根据图象横坐标，可以计算出n(I-)=2 mol，n(Fe2+)=4 mol，根据电荷守恒可知n(Br-)=6 mol，Br-消耗3 mol氯气，则a=6，原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=1:3，B、C项错误;已知b-a=5，说明在a～b段参与反应的I2与Cl2的物质的量之比为1:5，线段Ⅳ表示IO-3的变化情况，D项正确。

答案　D

8.(2014•南昌市调研)向Ba(OH)2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积V(标准状况)的关系如图所示，下列结论中正确的是(　　)

A.原混合物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)=1:2

B.p点横坐标为120

C.p点溶液中溶质为Ba(HCO3)2

D.ab段反应分两个阶段，离子方程式为：CO2+2OH-===CO2-3+H2O，CO2-3+H2O+CO2===2HCO-3

解析　Oa段是Ba2+与CO2生成BaCO3的反应;ab段是OH-与CO2的反应;bp段则是BaCO3与CO2反应生成Ba(HCO3)2的反应。由碳元素守恒可知n(BaCO3)=30×10-3 L22.4 L•mol-1，n(K+)=n(HCO-3)=60-30×10-3 L22.4 L•mol-1，原混合物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)=:1，A项错误;BaCO3生成Ba(HCO3)2的反应中，BaCO3与CO2的物质的量相等，p点横坐标应该为90，B项错误;p点溶液中溶质除Ba(HCO3)2外，还有KHCO3，C项错误。

答案　D