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一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是

(　　)

A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

解析：A项，不符合化学反应原理;C项，乙醇是可再生燃料;D项，石油和煤是不可再生燃料，只有B项正确.

答案：B

2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

(　　)

A.碳酸钙受热分解

B.乙醇燃烧

C.铝与氧化铁粉末反应

D.氧化钙溶于水

解析：生成物总能量高于反应物总能量，说明反应是吸热的;乙醇燃烧、铝热反应、氧化钙与水的反应都是放热的.

答案：A

3.已知下列反应的热化学方程式为 ：

(1)C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ/mol

(2)CH3COOH(l)+2O2(g)―→2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH2=-870.3 kJ/mol

(3)H2(g)+12O2(g)===H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ/mol

则2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为

(　　)

A.488.3 kJ/mol　　　　　　 B.-488.3 kJ/mol

C.-244.15kJ/mol     D.244.15kJ/mol

解析：据盖斯定律知(1)×2+(3)×2-(2)即得

2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)

方程式的反应热

ΔH=(-393.5 kJ/mol)×2+(-285.8 kJ/mol)×2-(-870.3 kJ/mol)=-488.3 kJ/mol

答案：B

4.(2009•广州惠州调研)石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石.已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量.则下列说法正确的是

(　　)

A.石墨不如金刚石稳定

B.金刚石不如石墨稳定

C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

解析：石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量，说明石墨的能量比金刚石低，故石墨比金刚石稳定，B对;由于金刚石的能量比石墨高，故等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，C对.

答案：BC

5.下列说法或表示方法中正确的是

(　　)

A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol

C.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)　ΔH<0

D.已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

解析：A项中，硫蒸气放出的热量大于硫磺充分燃烧放出的热量，B项由反应热的定义知ΔH=571.6 kJ/mol，C项反应为吸热反应，故ΔH>0.

答案：D

6.(2009•广州二中等六校联考)已知下列两个气态物质之间的反应：

C2H2(g)+H2(g)―→C2H4(g)①

2CH4(g)―→C2H4(g)+2H2(g)②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q1、Q2、Q3均为正值)

C(s)+2H2(g)===CH4(g)　ΔH=-Q1Ⅰ

C(s)+12H2(g)===12C2H2(g)　ΔH=-Q2Ⅱ

C(s)+H2(g)===12C2H4(g)　ΔH=-Q3Ⅲ

Q值大小比较正确的是

(　　)

A.Q1>Q3>Q2      B.Q1>Q2>Q3

C.Q2>Q1>Q3      D.Q3>Q1>Q2

解析：由温度降低时，反应①平衡向右移动，反应①正方向为放热反应，即ΔH1<0;由温度降低时，反应②平衡向左移动，反应②逆方向为放热反应，即ΔH2>0.结合三个反应，可得2(Ⅲ-Ⅱ)=ΔH1<0，即2(-Q3+Q2)<0, Q3>Q2;2(Ⅲ-Ⅰ)=ΔH2>0，即2(-Q3+Q1)>0, Q1>Q3, A项正确.

答案：A

7.(2009•山东潍坊模拟)在298K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ的热量.已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量.则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是

(　　)

A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH=-(2y-x) kJ/mol

B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH=-(2x-y)kJ/mol

C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH=-(4x-y) kJ/mol

D.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l)

ΔH=-(8x-2y) kJ/mol

解析：0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量.1 mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3，放出y kJ的热量，则1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应所放出的热量为(4x-y)kJ，A项、B项均错;D项中Na2CO3与NaHCO3的状态未标对;只有C正确.

答案：C

8.已知热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH1=-483.6 kJ/mol

则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)　ΔH2

下列说法正确的是

(　　)

A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ/mol

C.|ΔH2|<|ΔH1|

D.|ΔH2|>|ΔH1|

解析：热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，A错误;据题意知：2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)　ΔH3=+483.6 kJ/mol，所以B错误;因2 mol H2O(l)的能量比2 mol H2O(g)的能量低，因此二者均分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的热量|ΔH2|>|ΔH3|=|ΔH1|，故选D.

答案：D