【摘要】为了加强各位考生高考成绩，达到自己的理想目标，小编整理了2015届高三化学10月第三次月考试题，重点练习，为高考前做好每一次备战，预祝每位考生在月考中达到理想的成绩。

时间：90分钟        满分：100分

一 选择题(每题只有一个正确选项，每题3分 共48分)

1.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是(   )

A.用托盘天平称取 NaOH固体20.0 g

B.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH

C.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部

D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度持平

2.下列除去杂质的方法中，正确的是(   )

A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

B、除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末

C、除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤

D、除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

3. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(  )

4.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是(  )

A.常温常压下 ，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA

B.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C.15g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA

D.标准状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中所含氯原子数为0.3NA

5.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(  )

A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—                B.K+、CO32-、Cl—、NO3—

C.Na+、K+、NO3—、SO32—                  D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—

6.在下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(  )

A.C+ H2O  CO+ H2           B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2

7.从海水中提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是

A.溴离子具有氧化性                       B. 氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应                   D. 氯气的氧化性比溴单质强

8.下列叙述正确的是(   )

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

9.下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是(　　)

A.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑

B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

D.用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

10.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+

2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是(   )

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

11.根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(   )

A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+                  D.Fe2+、I-、Br-

12.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是(   )

A.在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B.用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

13.对于以下反应：

①KHCO3溶液与石灰水反应    ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应

③Si与烧碱溶液反应           ④Fe与稀硝酸反应

改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)

A.①②③   B.①②④         C.①③④   D.②③④

14.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　)

A.2 mol　　　　B.1 mol      C.0.5 mol　　　D.0.25 mol

15.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)

2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)

下列说法正确的是      (　　)

A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B.I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

C.氧化性：MnO2>SO2-4>IO-3>I2

D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

16.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 (   )

A.+6 B.+3 C.+2 D.0