东北师大附中2014年高三化学一模试题(含答案)

第Ⅰ卷 [共42分 每小题6分]

7.下列叙述中正确的是

A.Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质

B.蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质

C.海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化

D.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A.7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等

B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物与氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA

C.一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA

D.常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0.02NA

9.下列说法不正确的是

A.测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法

C.除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发

D.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

10.下列评价及离子方程式书写正确的是

选项 　　　离子组 　　　评价

A 　　　H+、Fe2+、NO3—、Cl— 　　　不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应

4Fe2++NO3—+6H+===4Fe3++2NO↑+3H2O

B 　　　Na+、CO32—、Cl—、Al3+ 　　　不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应

2Al3++3CO32—+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑

C 　　　Fe3+、K+、SCN—、Br— 　　　不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成

Fe3++SCN—===Fe(SCN)3↓

D 　　　HCO3—、OH—、Na+、Ca2+ 　　　不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应

HCO3—+OH—===CO2↑+H2O

11.湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡。涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯(C3H5O2F)，其具有-COO-结构的同分异构体还有(不考虑-O-F结构及立体异构)

A.4种    B.5种    C.6种    D.7种

12.一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是

A.x=3

B.该温度下，反应的平衡常数为0.125L3/mol3

C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol

D.t1时刻，保持温度不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，c[(H2O)x]/c[H2O]增大

13.6g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下VL NO和NO2的混合气体。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。则V的值可能是

A.2.688   B.4.48    C.8.064   D.8.96

第Ⅱ卷 [共58分]

必考部分：共43分。

图1

A 　　　B 　　　C

D 　　　 　　　E 　　　F

图2

26.[14分]A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题：

(1)已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。

a.若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为：

，实验室制取气体丙的化学方程式为：

。

b.若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途     。

c.若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式：

。

(2)已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是

或   ，分别写出一个对应的反应①的化学方程式           、

27.[14分]二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。

(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为     。

(2)工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式   ;下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是   。

②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式：    。

③已知常温下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10—38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=   。

④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10—8、K2=1.1×10—12;H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10—7、K2=5.61×10—11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是

A.发生反应的离子方程式为：CO2+S2—+H2O===CO32—+H2S

B.发生反应的离子方程式为：CO2+S2—+H2O===HCO3—+HS—

C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+2c(S2—)+c(OH—)