2012届3月高三化学下册模拟考试题（带答案）

7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：(    )

A.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

B.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

C.太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅

D.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：(    )

A.在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 NA

B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 NA

C.0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3 NA个离子

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：(     )

A.c(H+)=1.0×10-13mol▪L-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-

10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：(     )

A.离子半径：丙>丁>乙

B.单质的还原性：丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均只有一种

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

11.把4 g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量为3 g，则原合金中铁的质量分数为：(    )

A.70%         B.52.5%         C.47.5%        D.30%

12.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：(    )

A.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+)   B.c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)>c (HAc)

C.c (Ac-)=c (Cl-)>c (H+)>c (HAc)  D.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (OH-)

13.在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-离子的溶液中，逐滴加入5 mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：(  )

A.x – y = 0.01 mol

B.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol•L-1

C.原溶液的pH=1

D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1

26.(14分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：

(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T 298 K 398 K 498 K …

K 4.1×106 K1 K2 …

①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

a.2v(H2)正=3v(NH3)逆     b.v(N2)正=3v(H2)逆

c.容器内压强保持不变     d.混合气体的平均摩尔质量保持不变

③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”);平衡向_____方向移动。

④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______ Ksp(AgBr)。

(2)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。

①写出肼的电子式__________，它属于_______性分子。

②298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。

③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。

27.(14分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H2SO4=H++HSO4—，HSO4— H++SO42—。

请回答下列有关问题：

(1)K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是___________ ________________________________(用离子方程式表示)。

(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为__________________________。

(3)若25℃时，0.10 mol•L—1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol•L—1，则HSO4—的电离常数Ka=______(保留两位有效数字);0.10 mol•L—1的H2SO4溶液中c(H+)_____0.129mol•L—1

(填“>”、“=”或“<”)。

(4)已知在酸性条件下2Cu+=Cu2++Cu，写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式_____________________，Cu2O与浓硫酸共热的化学方程式___________________。