2012届高三下册第3次月考化学试题（有答案）

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12    O—16   Na—23   S–32  Cl—35.5

Ca — 40   Cu–64

一、 选择题(每题2分共50分)

1.已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是 (　　)

A.baR           B. a+b-2　 a-2R          C. a+b+2　 a+2R         D.a-2a+bR

2.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(  )

A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA

B.1L 2 mol•L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA

C.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA

D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

3.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑，其中水的作用是(  )

A.既不是氧化剂也不是还原剂     B.是氧化剂

C.是还原剂                     D.既是氧化剂又是还原剂

4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：

NH4++HSO3-+2OH- NH3↑+SO32-+2H2O

D.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

5.某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五种阴离子。向其中加入少量Na¬2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)(  )

A.①      B.①④         C.①③⑤     D.①③④⑤

6.下列叙述中，正确的是( )

A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3 H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是   (    )

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH- - 2e- = Fe(OH)2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- - 2e= Ni2O3+3H2O

8.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(  )

①              ②                     ③                   ④

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

9.已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是( )

A.黑色粉末X是铁粉

B.铜电极连接电源正极

C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O

D.铜的相对原子质量的计算式是

10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只  有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

A.原子半径：Y>Z>W

B.非金属性最强的元素为W

C.Y的最高价氧化物对应的水化物为两性

D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

11.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为1∶2，求所加入的铝粉质量为(  )

A.5.4g         B.3.6g      C.2.7g       D.1.8g

12.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H = -3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是(  )

A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B.P4S3中磷元素为+3价

C.热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g);△H =-3677kJ/mol

D.分子中存在极性键与非极性键

13.有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。

a、C2H2(g)+H2(g)  C2H4(g)    b、2CH4(g)  C2H4(g)+2H2(g)根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：

C(s)+2H2(g)  CH4(g) △H= -Q1 kJ /mol

2C(s)+H2(g)  C2H2(g) △H= -Q2 kJ /mol

2C(s)+2H2(g)  C2H4(g) △H= -Q3 kJ /mol

其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是(    )

A.2Q1>Q3>Q2      B.Q3>2Q1>Q2     C.Q2>Q3> 2Q1      D.Q3>2Q1>Q2

14.F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成Na F、H2O和另一种气体，该气体是下列中的( )

A.H2       B.HF        C.O2       D.OF2

15.在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是(　　)

A.0.15mol/L       B.0.225 mol/L      C.0.35mol/L    D.0.45mol/L

16.对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是(  )

A.只有硫酸铜作氧化剂                    B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7  D.1 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫

17.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反

应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( )

A. (a+b) mol     B.(a-b) mol        C.  (a-b)mol         D.(a+b) mol

18.可逆反应aA(g)+bB(g)   cC(g)+dD(g) ;△H = Q同时符合下列两图中各曲线的规律是(    )

A.a+b>c+d  T1>T2  Q>O             B.a+b>c+d  T1

C.a+bT2  Q>O             D.a+b>c+d  T1>T2  Q

19.已知：4NH3(g)+5O2(g)      4NO(g)+6H2O(g);ΔH =-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(    )

20. 在一定温度下，反应 H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(  )

A.5%      B.17%       C.25%       D.33%

21.向盛有50 mL 1.00 mol•L-1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是(　　)

A.该实验表明化学能可以转化为热能

B.NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L

C.V=50 mL时，混合液的pH>7      D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

22.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有

c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa)

B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol/L

C.25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度

D.室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

23.常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是( )

A.若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-)

B.若a=2b，则c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)

C.若b=2a，则c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)

D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b

24.某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动，系列分析正确的是( )

A.溶液中(A2+)浓度减小

B.B的电极反应为：B-2e-=B2-

C.y电极上有氢气产生，发生还原反应

D.反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

25.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于(  )

A.浓硝酸与铜反应制取二氧化氮

B. 过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气

C. 浓氨水和生石灰反应制取氨气

D. 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气

二、非选择题(共50分)

26.(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为               ，反应④的化学方程式为_______________________________________。

(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式                                   ;

已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：                    。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                               。

27.(10分) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁(Fe2O3)反应的气体产物成分进行研究。

(1)提出假设

①气体产物是CO2。   ②气体产物是CO。    ③气体产物是               。

(2)设计方案

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式：                       。

(4)实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中;

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气;

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊;

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为                             。

(5)数据处理

试根据实验数据分析判断，前面的假设_________(填①、②、③)是正确的。写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：                                   。

28.(10分)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，则另一电极的电极方程式为___________;该电极可收集到标况下气体____________L。

(2) 的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______;

(3))元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。

29.(10分).A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性;

②浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

(1)D是           ，E是        ;

(2)用水稀释0.1 mol•L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是       (填写序号)

a.   b.   c.c(H+)•c(OH-)  d.n(OH-)

(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

a.反应所需要的时间E>A           b.开始反应时的速率A>E

c.参加反应的锌粉物质的量A=E     d.E溶液里有锌粉剩余

(4)室温下，向0.01mol•L-1 C溶液中滴加0.01mol•L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。

30.(10分)Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。

(1)W在元素周期表中的位置是       周期       族。

(2) 工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是          。(填写序号)

A. 升高温度   B. 加入催化剂   C. 将XQ3及时分离出去  D. 增大反应体系的压强

(3)2.24 L(标准状况)XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是                         。(用离子符号表示)

(4)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应是                         。

(5)已知：W(s)+Y2(g)=WY2(g);  H=-393.5kJ/mol

WY(g)+ Y2(g)=WY2(g); H=-238.0kJ/mol。 则 24g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物成分及物质的量之比为               。

(6)X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为               。