2014年高三化学上期第一次月考试题（重庆一中有答案）

I卷(共42分)

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Cu-64  Mg-24  Na-23

选择题(本题为7～13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)

7.下列说法不正确的是

A. 浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中

B. 已经完成定容的500 mL 1.0 mol•L-1 的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制

C. 导管口点燃CO时需要验纯，H2加热还原CuO时也需要验纯

D. 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

8.利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是

选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验

A 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 煅烧石灰石制取生石灰

B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶 用浓盐酸配制100mL 0.1 mol•L-1的稀盐酸溶液

C 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

D 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

9. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A.常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA

B.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子

C.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D.6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA

10. 下列说法或表达正确的是

①次氯酸的结构式为 H—Cl—O

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物

A.①②④     B.①③⑤       C.②④⑤    D.③④⑤

11. 下述实验不能达到预期实验目的的是

选项 实验内容 实验目的

A 将2.5 g CuSO4•5H2O溶解在97.5 g 水中 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液

B 向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C 取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成 检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3

D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

12.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是

A.若M(甲)

B.若M(甲)>M(乙)，则气体的摩尔体积：甲<乙

C.若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙

D.若M(甲)

13.在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为c mol•L-1。则下列选项不正确的是

A.溶质的质量分数为

B.用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加

C.该溶液中共有6种微粒

D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5

II 卷(共58分)

1.(共17分)本题分三个部分，分别完成以下问题：

I. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”(C60)

②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

③235U、238U             ④氧气(O2)与臭氧(O3)

⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)   ⑥淀粉和纤维素

⑦

(1)是同素异形体的是            ，(填序号，下同)

(2)是同位素的是                ，

(3)是同分异构体的是            ，

(4)是同一物质的是            。

II. 下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤C2H6  ⑥MgF2  ⑦HNO3

(1)只由离子键构成的物质是______________(填序号，下同)(2)由离子键和非极性键构成的物质是______________(3)由极性键和非极性键构成的物质是______________

III. 提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，请将所选用的除杂试剂和分离方法(填字母或者序号)填入对应的空格中(若不选，填“无”)

除杂试剂：A. 盐酸  B. 酸性高锰酸钾   C. 氢氧化钠溶液   D. (浓)溴水

E. H2(催化剂)  F. CaO  G. NaCl

分离方法：① 蒸馏  ② 分液  ③ 洗气  ④ 过滤

被提纯的物质 除杂试剂 分离方法

(1) 酒精(水)

(2) 乙烷(乙烯)

(3) 硬脂酸钠溶液(甘油)

(4)  苯(苯酚)

(5) SiO2(Al2O3)

2.(共13分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：

(1)电解前，如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

a.Ba(OH)2　　   b.Ba(NO3)2　　     c.BaCl2

(2)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

成分 NaCl Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 其他不溶物

质量分数(%) 15～20 15～20 5～10 30～40 10～15

利用盐泥生产MgSO4•7H2O晶体的工艺流程如下图所示。